化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。______ (填“正极”或“负极”)。
(2)装置中锌片上发生_____ (“氧化”或“还原”)反应，写出负极发生的电极反应式______ 。
(3)电子流动的方向是________ (“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)。
(4)上图所示装置可将_______ (写离子方程式)反应释放的能量 直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是________ 。
(5)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。___________ (填序号)。
①A为电池的正极 ②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
(2)装置中锌片上发生
(3)电子流动的方向是
(4)上图所示装置可将
(5)2019 年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
①A为电池的正极 ②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
更新时间：2024-01-06 21:24:04
|
相似题推荐
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
（1）下列叙述正确的是___________
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C. 两烧杯溶液中
浓度均减小
D. 甲产生气泡的速率比乙慢
（2）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目___________
（3）甲装置中的能量转化形式为___________ 能转化为___________ 能，乙装置中的能量转化形式为___________ 能转化为___________ 能
（4）如果将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池，则正极电极反应为___________ ，正极材料是___________ ，负极材料是___________ ，电解质溶液是___________ 。
（1）下列叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C. 两烧杯溶液中
浓度均减小D. 甲产生气泡的速率比乙慢
（2）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目
（3）甲装置中的能量转化形式为
（4）如果将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池，则正极电极反应为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：
(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
①负极是_______ (填“a”或“b”)，该电极上发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。
②b极发生的电极反应式是_______ 。
③标准状况下，消耗11.2LH2时，转移的电子数为_______ 。
(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
(3)铁及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_______ 。
(1)燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
①负极是
②b极发生的电极反应式是
③标准状况下，消耗11.2LH2时，转移的电子数为
(2)某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒 |
| B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气 |
| C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子 |
| D．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能 |
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)如图所示装置中，Cu片是_______ (填“正极”或“负极”)。
(2)如图所示装置可将_______ (写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______ 、_______ 。
(3)锌在如图所示装置中的作用是传导电子、_______ 。
(4)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
下列说法正确的是_______ (填序号)。
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
(1)如图所示装置中，Cu片是
(2)如图所示装置可将
(3)锌在如图所示装置中的作用是传导电子、
(4)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
下列说法正确的是
①A为电池的正极
②该装置实现了化学能转化为电能
③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是____ ；电解质溶液Y是____ 。
(2)X电极发生的电极反应式为____ ；Ag电极上发生的反应类型为____ 。
(3)外电路中的电子是从____ 电极流向____ 电极。Cu2+向___ (填“正极”或“负极”)移动。
(4)当Ag电极增重21.6g时，则X电极的质量减少____ 。
(5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O；B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的____ 极；当B极参加反应的气体为112mL(标准状况)，电路中转移电子的个数约为____ ，该电池的总反应为____ 。
(1)电极X的材料是
(2)X电极发生的电极反应式为
(3)外电路中的电子是从
(4)当Ag电极增重21.6g时，则X电极的质量减少
(5)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O；B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
①甲硅烷(SiH4)属于___ (“离子化合物”或“共价化合物”)。
②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________ 。
(2)氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，其工作原理如下图所示。
①图中H2从___________ (填“a”或“b”)通入，该电池的正极是___________ (填“M”或“N”)电极，其中在N极发生的电极反应式是___________ 。
②如果在外电路中有1 mol e-发生转移，则消耗标准状况下O2的体积为___________ L。
(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
①甲硅烷(SiH4)属于
②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为
(2)氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，其工作原理如下图所示。
①图中H2从
②如果在外电路中有1 mol e-发生转移，则消耗标准状况下O2的体积为
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
【推荐1】根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Cu片作_______ (填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为_______ ，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______ 。
(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示。其总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.石墨是电池的负极 b.Mg发生氧化反应
(1)如图装置中，Cu片作
(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示。其总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法正确的是
a.石墨是电池的负极 b.Mg发生氧化反应
您最近一年使用：0次
填空题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】（1）利用反应
设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式：正极________________ 。
②图中X溶液是_____ ，Y溶液是______ 。
③原电池工作时，盐桥中的___________ （填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。
（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___ （填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________ 。
设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：①写出电极反应式：正极
②图中X溶液是
③原电池工作时，盐桥中的
（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在
您最近一年使用：0次
的性质选择合适的溶液配制方法：
