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解题方法
1 . 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是
A.N2H4的结构式为: |
B.a极的反应式: |
C.b极发生氧化反应 |
D.放电时,电流从a极经过负载流向b极 |
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2023-09-04更新
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223次组卷
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2卷引用:江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
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2 . 下图所示电池装置可将HCOOH转化为。下列说法不正确的是
A.物质X为 |
B.右侧装置中,每消耗,可将转化为 |
C.负极电极反应式为 |
D.放电时,由负极区移向正极区 |
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3 . 如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3。下列说法正确的是
A.每消耗1molO2,可将2molFe2+转化为Fe3+ |
B.放电过程中需补充的物质X为KOH |
C.左室电极反应式为:HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O |
D.放电时,K+由右室通过阳离子膜移向左室 |
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2023-04-25更新
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301次组卷
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2卷引用:江苏省镇江第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
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解题方法
4 . 如图所示原电池的反应原理为。下列说法正确的是
A.石墨为电池的负极 |
B.电池工作时Zn逐渐被消耗 |
C.电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 |
D.反应在负极上发生 |
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解题方法
5 . 银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其装置如图所示。下列说法不正确 的是
A.锌是负极 |
B.Zn 电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 |
C.Ag2O 电极发生氧化反应 |
D.电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极 |
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解题方法
6 . 一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是
A.a电极发生还原反应 |
B.H+由右室通过质子交换膜进入左室 |
C.该电池若在高温下工作,工作效率会更高 |
D.b的电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2+6H2O |
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2022-08-28更新
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122次组卷
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2卷引用:江苏省镇江市六校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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7 . 锦镉电池的放电过程可以满足宇宙飞船在阴影区时的能量供给,其工作时原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池工作时电能转化为化学能 |
B.电极M为电池的负极 |
C.放电过程中,由M极区向N极区迁移 |
D.放电时,电极N上的电极反应式为 |
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2022-04-08更新
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228次组卷
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3卷引用:江苏省镇江市镇江一中2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
8 . 如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是
A.PbO2电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O |
B.若将Cu换成Pb,则电路中电子转移方向不改变 |
C.Cu电极为负极,放电过程中失去电子而被还原 |
D.放电不会影响循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比 |
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2021-11-01更新
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394次组卷
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4卷引用:江苏省丹阳高级中学2021-2022学年高二下学期期初考试化学试题
20-21高二上·江苏镇江·阶段练习
9 . 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)已知:25℃、101 kPa时,
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH=-1065 kJ·mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___________ 。请画出该反应的能量变化示意图___________ 。
(2)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示。
①a应与直流电源的___________ (填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是___________ ;若转移的电子数为6.02×1023,左室溶液中最终n(H+)的变化量为___________ 。
(3)①MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时正极生成MnOOH,正极的电极反应式是___________ 。
②据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星,其工作原理如下图所示。
则该电池放电时通入H2O2的一极为___________ 极,电极反应式为___________ ;通入NaBH4的一极电极反应式为___________ 。
请回答下列问题:
(1)已知:25℃、101 kPa时,
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) ΔH=-520 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) ΔH=-1065 kJ·mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
(2)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示。
①a应与直流电源的
②电解过程中氢离子的作用是
(3)①MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时正极生成MnOOH,正极的电极反应式是
②据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星,其工作原理如下图所示。
则该电池放电时通入H2O2的一极为
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19-20高二下·江苏镇江·期中
解题方法
10 . 如图是甲醇燃料电池的结构示意图,电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,下列说法正确的是
A.左电极为电池的正极,a处通入的物质是甲醇 |
B.右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气 |
C.负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2 ↑+6H+ |
D.正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- |
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