【推荐2】请回答下列问题：
（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)。
①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（2）2.3g有机物C₂H₆O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO₂和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。
（3）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁=-197 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₂=-44kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) ΔH₃=-545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是___。
（4）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。
A.50 mL0.50mol·L^-1NaOH溶液
B.50 mL0.55mol·L^-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固体

【推荐3】是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,
(])该原理中,的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p₂_____________p₁(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

【推荐1】本题包括两小题，根据你所学的内容选择（1）或（2）其中一小题回答相关问题。
（1）在A图中，请加以必要连接__（在图上画上），使铜片上冒H₂气泡，则连接后的装置叫_____，该装置实现的能量转换是________________。

写出该装置的电极反应式：锌片：______________；铜片：_______________；
（2）在B图中，加以必要的连接__（在图上画上），使锌片上析出铜，则连接后的装置叫______，该装置实现的能量转换是________________。写出该装置的电极反应式：锌片：_______________；铜片：________________；

【推荐2】在如图所示的铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，

（1）锌为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___。
（2）铜为___极，电极上发生的是__反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式是__；原电池总反应的离子方程式为__。

【推荐3】如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O请回答：
   
(1)甲池是_______(填“原电池”或“电解池”)，通入O₂的电极作为_______极，该电极反应式为_______。
(2)乙池是_______(填“原电池”或“电解池”)，B电极名称为_______极，电极反应式为_______。
(3)甲池中溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；乙池中溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，电路中转移电子的物质的量是_______mol，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。

【推荐3】根据原电池原理和设计思路，将反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu设计成原电池，画出装置图，并写出正负极反应式。负极反应：_______；正极反应：______ 装置图_______

【推荐1】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示：

(1)根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在___（填字母）范围内。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

A．100℃以下	B．100～300℃
C．300～350℃	D．350～2050℃

(2)放电时，电极A为___极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。
(3)充电时，总反应为Na₂S_x＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：_______。
(4)若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如（如图）所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___。

【推荐2】Ⅰ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na₂SO₄溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO₄溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

请回答下列问题：
(1)R为___________(填“正”或“负”)极。
(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为___________。
(3)滤纸上的紫色点向___________(填“A”或“B”)方向移动。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。
Ⅱ．通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

(5)Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
(6)写出NiO电极的电极反应式：___________。

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用碳粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，原理为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑
方法Ⅲ	用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________ 。
（2）方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________ ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。(离子交换膜只允许OH^－通过)

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制的Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。生成1molN₂时，生成Cu₂O的物质的量为________________。
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式：___________________________。