1 . 我国成功研制出新型“海水电池”。电池反应为。下列关于该电池的说法正确的是

A．铝片作正极	B．海水作为电解质溶液
C．电池工作时失去电子	D．电池工作时实现了电能向化学能的转化

2 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

3 . 如图为一原电池装置，下列说法错误的是

A．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：Fe-2e-=Fe2+

B．若电解质溶液为浓硝酸，则Cu为负极

C．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上有气体产生

D．若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转

4 . 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．Zn作负极

B．锌片上发生的反应：

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置是将电能转化为化学能

5 . 原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e﹣=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg-2e﹣=Mg2+

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe-2e﹣=Fe2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e﹣=Cu2+

6 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学 (或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母)。

A．NaOH+HCl = NaCl +H2O	B．Cu+Fe3+= Fe2+ +Cu2+
C．K2O+H2O = 2KOH	D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 _______。(填字母)。

A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B．图II中产生气体的速率比I 慢

C．图I中温度计的示数高于图II的示数

D．图I和图II中温度计的示数相等， 且均高于室温

(3)银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理： Zn+Ag₂O+H₂O=Zn (OH)₂+2Ag。其工作示意图如下图所示，负极材料为 _______， 电极反应式为_______，放电时电子从图中 _______电极经导线流向 _______电极，正极质量将_______(填“增大”“减小” 或“不变”)，反应中每消耗6.5gZn转移_______mol电子。

7 . 某科学探究小组为探究电化学原理， 设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出

B．a和b用导线连接时， 铜片为负极

C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成

D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铜电极移动且能更快地在铜电极上析出铜

8 . 凭借清洁、储量大、能量转换率高、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．电池每消耗5. 6L氢气，电路中通过的电子数目为NA

B．a处通入的是氧气

C．右侧电极发生的反应为：O2+4e- +4H+=2H2O

D．右侧电极为电池的负极

9 . 有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验次数	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

试根据上表中的实验数据回答下列问题：
(1)实验2中负极是_______。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是_______。
(3)由实验1~实验4可知影响水果电池的电压的因素有_______。
(4)根据实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与_______有关。

10 . 如图所示，电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是

A．B极为原电池的正极	B．A、B、C分别可以为Zn、Cu和稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动	D．A极发生氧化反应