6 . 原电池是利用氧化还原反应设计的装置，该装置的特点是使氧化反应和还原反应在两个电极进行，“迫使”电子沿着特定的路线移动，从而产生电能。甲、乙两个原电池装置如图所示：
   
回答下列问题：
(1)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。
①电极X为_______(填“正极”或“负极”)，该电极反应式为_______。
②该电池的正极是_______(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是_______(填化学式)。
③该原电池总反应的化学方程式是_______。
(2)若装置甲中两电极质量变化与时间的关系如图所示，其中一个电极为Ag电极，则该电池的电解质溶液为_______(填化学式)溶液，电极X为_______(填字母)
   
a．Fe电极       b．Mg电极       c．Cu电极       d．Al电极
(3)将(1)中原电池生成的气体产物W通入装置乙中可制备燃料电池。
①正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”)，该电极发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
②该电池工作时，外电路中电子由_______(填“电极甲”或“电极乙”，下同)流出；电解质溶液中的移向_______。

7 . 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是
   

A．铜丝为原电池的负极

B．铁钉处的电极反应为

C．玻璃杯中由正极区域移向负极区域

D．正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子

10 . 回答下列问题：
(1)如图是H₂(g)+I₂(g)2HI(g)反应过程中的能量变化图。

①由图可知，断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”、“＜”或者“=”)形成生成物化学键释放的总能量，2HI(g)H₂(g)+I₂(g)是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
②已知1mol H₂与1mol I₂完全反应生成2mol HI会放出11kJ的热量，且断开1mol H-H键需要吸收的能量为436kJ、形成1mol H-I键会释放能量为299kJ。则断开1mol I-I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。
(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。已知电池总电极反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O。

①电极B是_______极(填“正”或“负”)。
②该电池工作时，标况下每消耗22.4L NH₃，转移电子数为_______。
③电极A上发生的电极反应为_______。