1 . 观察如图，回答问题：

（1）该装置叫__装置，可以将__能转化为__能。
（2）负极是__，电极反应式为__。
（3）正极是__，电极反应式为__。
（4）电池总反应的离子方程式为__。

2 . 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是(　 　)

A．Zn是负极

B．电流由Cu极经导线流向Zn极

C．溶液中的阴离子定向移向Zn极

D．正极上发生氧化反应

3 . 根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片
电极材料及电极反应式：
负极材料：______________，电极反应式：___________________，
正极材料：______________，电极反应式：___________________，
电解质溶液：__________________。

4 . 原电池反应的本质是____________，直接把_____能转变为_____能，电子由____极（填“正”或“负”）经导线流向____极（填“正”或“负”）；在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，铜片上观察到的现象是_________________ ，锌为____极，电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 __________________ ，溶液中的SO₄^2-和H⁺的移动方向是________________________ 。

5 . 关于番茄电池的说法正确的是
   

A．Zn片作正极

B．Cu片质量减少

C．电子由Zn片经导线流向Cu片

D．实现了电能向化学能的转化

6 . 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_______，发生_________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；
（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银___________克。
如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题：
   
（3）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（4）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极_________。

7 . 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知通入CH₄的一极的电极反应为：CH₄＋10OH^－－8e^－== CO₃^2－＋7H₂O。下列叙述不正确的是

A．通入CH4的电极为负极

B．正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－=8OH－

C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

D．该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变

8 . 由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极材料是_________，负极发生的电极反应是_________________，总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是______________（填序号）。   

①铜片溶解48g     ②铜片增重48g     ③石墨上析出28g Fe   ④石墨质量不变

9 . 铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片

A．是正极

B．是负极

C．得到电子

D．发生还原反应

10 . 将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中溶液的pH均增大

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D．甲、乙溶液均变蓝色