1 . Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______。
(3)装置丙中溶液的pH变化是_______。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
Ⅱ.今有下列物质：
①甲烷　②乙烷　③乙烯　④苯　⑤苯乙烯　⑥分馏汽油
(5)常温下呈气态的是_______。
(6)属于芳香烃的是_______。
(7)能与溴水反应而使溴水褪色的是_______，由于萃取作用而使溴水褪色的是_______。
(8)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。

2 . 被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C．当0.1 mol Zn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．该电池电流由正极经外线路流向负极

3 . 关于如图所示装置的叙述中正确的是

A．铜是正极

B．溶液中的Fe3+向铜棒移动

C．电子从铜片经导线流向碳棒

D．碳棒上有红色铜生成

5 . 理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。下列能设计成原电池且极质量增加的是

选项	极	极	溶液
			稀硫酸
			酒精
			溶液
			溶液

A．

B．

C．

D．

6 . 对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是
①锌片溶解了32.5g       ②锌片增重32.5g       ③铜片上析出1gH₂       ④铜片上析出1molH₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

7 . 我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是
   

A．该装置将化学能转化为电能

B．离子交换膜允许H+和OH-通过

C．吸附层A为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+

D．H2可循环使用，基本不需要补充

8 . 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

A．铝合金是负极，海水是电解质溶液，Pt-Fe合金发生还原反应

B．电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e-=2H2O

C．电池工作时，电子通过导线由Al电极流向Pt-Fe合金电极

D．当电路中通过0.4mol电子时，消耗的O2体积为2.24L

9 . 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

A	Zn是负极，发生还原反应
B	H+向负极定向移动
C	电子从锌经导线到铜，再经硫酸到锌
D	1mol电子转移，产生1g氢气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A．电池每消耗 11.2 L氢气，电路中通过的电子数目为NA

B．a 处通入的是氧气

C．右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

D．右侧电极为电池的负极