2 . Li-CO₂可充电电池的结构和催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是
   

A．放电时，电流由C电极经负载、Li电极、电解质回到C电极

B．Li-电池不能使用水溶液做离子导体

C．放电时，Li+由Li电极向C电极迁移

D．放电时，负极反应为

3 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

4 . 一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如下：

(1)a极的电极反应式为___________；Fe电极为___________极，其电极反应式为___________。
(2)甲装置每消耗，溶液中通过质子交换膜的为___________mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。

装置A发生反应的化学方程式为___________；图中X的化学式为___________；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为___________。

5 . 某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转化为电能的装置如图所示。
   
回答下列问题：
(1)若电极a为，b为，且a、b质量相等，电解质溶液为溶液，电路中通过时，a、b的质量差为_______g。
(2)若电极a为，b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液，则该电池的负极反应式为_______。
(3)若该电池为燃料电池，氢氧化钠溶液为电解质溶液，电子由a移向b，则应通入_______极(填“a”或“b”)，该电极反应式为_______，电解质溶液中向_______极移动(填“a”或“b”)。
(4)理论上能自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。请利用反应设计一个原电池，并在方框内画出简单原电池实验装置图______，注明电极材料和电解质溶液。
   

6 . 化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu²⁺移向___________(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole^-时，电解质溶液质量增加___________g。
(2)若用如图装置，依据反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺设计原电池，则电极X应为___________(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为___________(填化学式)，铜极的电极反应式为___________。
(3)若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为___________(填“正”或“负”)极；若Y为浓硝酸，X为铁，则铁极的电极反应式为___________。

7 . 一种新型H₂O₂液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列正确的是

A．电极b为正极，发生还原反应

B．负极区pH增大

C．正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阴离子交换膜的为9.6g

8 . 回答下列问题：
(1)用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表：

实验 数据 时间	①		②
	气体体积	溶液温度/℃	气体体积	溶液温度/℃
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	-	-

下列说法不正确的是_______。

A．内，生成气体的平均速率①＜②

B．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②

C．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能

D．两装置中的表面均有气泡产生

(2)还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：

通入的一端是电池的_______极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动，通入的一端发生的电极反应式为_______。

9 . 下图是我国学者研发的高效过氧化氢−尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是

   

A．极上的电势比极上低

B．向正极迁移的主要是，产物M主要为

C．极上发生反应：

D．负极电极反应方程式为

10 . Ⅰ.在25℃、101kPa的条件下，已知部分化学键的断裂涉及能量变化如下图所示，请回答下列有关问题：

(1)对于反应，经实验测得每生成时，反应过程中放出的热量，则断开键所需的能量是___________kJ。
(2)有两个反应：a．，b．。这两个反应中，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。
(3)据下图能量转化关系，生成___________(填“吸收”或“放出”)的能量___________(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ.下图为原电池装置示意图，设为阿伏加德罗常数：

(4)若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式___________，反应过程中溶液的酸性___________(填“变大”“变小”或“不变”)。一段时间后，当在电池中放出3.36L(标准状况)气体时，电路中有___________个电子通过了导线。
(5)若电池的总反应为，负极材料是___________(填名称)，负极的电极反应式为___________。
(6)若A为镁片，B为铝片，电解质为NaOH溶液，则铝片为___________极(填“正”或“负”)。