【推荐1】人们从化学反应中获取物质和能量，回答下列问题。
(1)已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ•mol^-1，则稳定性：石墨_______金刚石(填“＞”或“＜”)。
(2)0.5L0.2mol/LHCl溶液与0.5L.0.25mol/LNaOH溶液完全反应，放出5.7kJ热量，通过该反应测得中和△H=_______kJ•mol^-1。
(3)合成氨反应的能量变化如图所示，由图可知，N－H键的键能(1mol气态分子离解成气态原子所吸收量，其单位为kJ•mol^-1)为_______kJ•mol^-1，反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(l)△H=_______kJ•mol^-1。
   
(4)电化学气敏传感器可用于监测空气中的HCHO，工作原理如图：
   
在该装置中Pt电极b为_______(填“正极”或“负极”)，OH^-离子的移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)；Pt电极a发生的电极反应式为_______。反应一段时间后，该装置中KOH浓度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】小组探究Mg与溶液能快速反应产生的原因。
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物。

【实验过程】
如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液显浑浊(经检验该浑浊物为)，气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近至红色；③中镁表面无明显气泡。
(1)镁和水反应的化学方程式为___________。
(2)设计实验③的目的是___________。
(3)将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上述实验，结合化学用语从化学反应平衡与速率的角度解释：Mg能与溶液能快速产生的原因是___________。
(4)综合上述实验可知，在水溶液中，镁表面产生的快慢取决于___________。
(5)某同学根据上述结论，设计了如图左下原电池，得到了电压表数值随时间的变化(电压数值为正值时，镁片为负极)。

①50s后，铝片表面的电极反应式为___________。
②50s前，原电池的负极为___________片(填“镁”或“铝”)。
③电压值最终变为负值的原因是___________。

【推荐1】为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I能够自发进行的条件是__________。
(2)向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。

①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应Ⅱ的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
(4)科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。

(5)水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：

①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。

【推荐2】人们应用原电池原理制作多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)如图利用氧化还原反应设计而成的原电池：

①左边烧杯内发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
②右边烧杯内的电极反应式是___________。
③外电路中电子的流向是___________。
④电池总反应离子方程式是_______。盐桥M中装有溶液和琼脂，其作用是_______。
(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为______(填化学式)。
②图-2所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_____。
(3)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠(NASICON)，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，充入气体中CO的含量越高，请回答：

①a极电极反应式为_______。
②工作时，O^2-由电极_______(填“a”或“b”，下同)向电极_______移动。
(4)利用电化学原理，将CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨II附近发生的电极反应式为_______。
②甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含_______mol的废水。

【推荐3】“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄，相应的化学方程式为：
Ⅰ   TiO₂(s)+2Cl₂(g) TiCl₄(g)+O₂(g)       ΔH_Ⅰ=181 kJ・mol^-1， K_Ⅰ=3.4×10^-29
Ⅱ   2C(s)+O₂(g) 2CO(g)                      ΔH_Ⅱ= -221 kJ・mol^-1，K_Ⅱ=1.1×10⁴⁸
Ⅲ   TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) TiCl₄(g)+2CO(g)        ΔH_Ⅲ ，K_Ⅲ
反应Ⅲ的K_Ⅲ为___________。(保留3位有效数字)
结合数据说明反应Ⅲ___________自发进行。
A．高温下能够自发进行                      B．低温下能够自发进行
C．任何温度都能自发进行                  D．任何温度都不能自发进行
(4)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂ (g) Cl₂(aq)        K₁=c(Cl₂)/p
Cl ₂(aq)+H₂O(l) H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq)          K₂
其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①Cl₂(g) Cl₂(aq)的焓变△H₁___________0。(填“＞”、“=”或“＜”)
②平衡常数K₂的表达式为K₂___________。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c___________。(用平衡压强和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)