1 . 某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。
已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。
回答下列问题：
(1)实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。
①正极的电极反应式为___________。
②每转移0.1 mol电子，此时负极材料减少的质量为___________g。
(2)实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。
由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
(3)实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。
①负极的电极反应式为___________。
②外电路中电子的流动方向为___________。
(5)根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为___________。

2 . 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是
   

A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大

B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸

C．乙室电极反应式为

D．若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移