1 . 一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为。该电池以熔融盐为电解质，的熔点为1567℃，下列说法正确的是

A．Li电极发生还原反应

B．电子由Ni经辅助电极流向Li

C．正极的电极反应：

D．放电时，Li电极质量增加

2 . 回答下列问题。
(1)理论上不能设计为原电池的化学反应是___________。
a．             
b．
c．        
d．
(2)某小组为探究与能否发生氧化还原反应，设计如下图所示双液原电池(盐桥中为饱和溶液的琼脂)。该装置石墨棒上发生的电极反应式为___________，盐桥中向___________烧杯移动(填“甲”或“乙”)。

(3)某学习小组设计如图所示装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，A，B两电极产生气体的体积比为___________，B电极的电极反应方程式为___________。

(4)将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质。工作时负极的电极反应式___________。
(5)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气史含量，其工作原理如图所示：

电极为___________(填“正极”或“负极)，电极上发生的电极反应式为___________。

3 . 一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时

A．发生还原反应	B．在正极失电子
C．阳离子由正极移向负极	D．每消耗，转移电子

4 . 一种向外输出电能的同时，又能使水土中重金属离子Cd²⁺变成沉淀而被除去的电化学装置，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
   

A．锌棒为该装置的正极

B．电子从锌棒经水土移向碳棒

C．碳棒附近Cd2+转化为Cd而被除去

D．标准状况下，每消耗22.4 LO2，理论上最多能除去2 mol Cd2+

5 . 原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
(1)某研究性学习小组的同学对、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
   
①实验表明，图1中锌电极为_____极(填写“正”或“负”)，电极反应为：_____。
②图2中实验过程中只有极上产生气泡，则X是_____溶液，正极的电极反应式为_____。
(2)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
①放电时，正极反应为_____。
②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
(3)新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子在其间通过。如图所示，其中多孔电极不参与电极反应。写出该电池的负极电极反应式：_____。
       
(4)一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：_____，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为_____L。
   

6 . 利用原电池原理可以避免金属腐蚀，某小组同学设计了如下图所示的实验方案来探究铁片的腐蚀情况。下列说法中正确的是
   

A．甲中的铁片附近会出现蓝色

B．甲中形成了原电池，锌片作正极

C．乙中铜片附近会出现红色

D．乙中的铜片上发生氧化反应

7 . 科学家研发了一种以Al和Pd@石墨烯为电极的Al-电池，电池以离子液体作电解质，放电时在提供能量的同时实现了人工固氮，示意图如下。下列说法不正确的是

A．充电时Al电极是阴极

B．放电时离子浓度增大，离子浓度减少

C．放电时正极反应为

D．放电时电路中每通过6mol ，电池总质量理论上增加28g

8 . 回答下列问题
(1)依据反应：设计的原电池如下图甲所示。
   
①电极的材料是_______；Y溶液可以是_______；
②银电极上发生的电极反应式是_______，电极上发生的电极反应为_______反应(填“氧化”或“还原”)；外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(2)次磷酸是一种精细化工产品，已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐，则：
①次磷酸属于_______(填“一元酸”“二元酸”或“无法确定”)。
②设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
(3)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
①该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_______。
②该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_______。
   
③下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是_______
A.碱式滴定管末用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液
B.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取氢氧化钠体积时，滴定结束时俯视读数
D.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

9 . 近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是

A．放电时负极区钠单质失去电子

B．充电时由“B极”向“A极”移动

C．由于未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低

D．该电池一种正极材料为，充电时的电极反应为：

10 . 阅读题目，回答问题：
(1)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为____，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为____，正极电极反应为____。
(2)为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用，某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL11mol·L^-1H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。(已知H₂O₂不与Cl^-反应)
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5mol·L^-1，则20min内H₂O₂的平均反应速率为_____。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作____剂。
(3)H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。某兴趣小组为探究外界条件对H₂O₂分解反应速率的影响，设计如表所示实验。

试管编号	实验目的	H2O2溶液		温度	水的体积/mL	FeCl3溶液体积/mL
		质量分数	体积/mL
I	为编号II实验的参照	12%	5.0	常温	0	0
II	温度对反应速率的影响	——	5.0	60℃	0	0
III	为编号IV实验的参照	4.0%	5.0	常温	——	0
IV	——	4.0%	5.0	常温	0	1.0

填写表中空白内容：II____，III____，IV____。
(4)如图装置可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，被称为氢氧燃料电池。

①该电池的正极是电极____(填“a”或“b”)，负极发生反应的方程式为____。
②电池工作时，溶液中的K⁺会向____区移动(填“正极”或“负极”)，当外电路中转移1mol电子时，消耗的O₂在标准状况下体积为____。