1 . 为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	将绿豆大的钠放入装有100mL 0.2溶液的烧杯中	|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀
Ⅱ	取实验I等量的钠放入装有100mL 0.002溶液的烧杯中	固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9
Ⅲ	取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液	先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解
Ⅳ	取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热	试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色
Ⅴ	取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热

回答下列问题：
(1)由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为_______。

(2)实验Ⅰ发生反应的离子方程式为_______。
(3)实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想_______。
(4)实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为_______。
(5)查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为_______。
(6)实验Ⅴ的现象为_______。

2 . 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。固体推进剂是火箭发动机的动力源。
Ⅰ.黑火药是我国古代“四大发明”之一，曾作为军事火箭的推进剂，距今已有1000年历史。
(1)黑火药爆炸时的反应普遍被认为是，则若该反应每产生气体，转移电子总数为______________mol。
Ⅱ.高氯酸铵具有较高的燃烧性能，可用作固体火箭推进剂。实验室制备高氯酸铵的过程主要有以下(1)(2)两个关键步骤。
ⅰ.用溶液吸收得到，然后通过两步电解实现的转化．已知当外接电源的电压大于两极的理论电解电势差时，可实现该两极反应的进行。
(2)参考下表相关数据，若通过电解溶液得到，需要控制外接电源的理论电压至少为______________，该反应过程的离子方程式为______________。

电极	电极反应	理论电解电势
阴极		-0.83
		-2.71
阳极		+0.42
		+0.36
		+1.00

(3)根据如图所示溶解度曲线图，向溶液中通入和气体，可析出晶体。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作依次为______________、______________、过滤、冰水洗涤、干燥。

(4)组成高氯酸铵的元素中，位于第二周期的元素，基态原子的第一电离能______________>______________(填写元素符号)。温度高于时高氯酸铵完全分解，反应放出大量热，同时得到四种气体(三种单质和一种常见氧化物)。请写出高氯酸铵的热分解化学方程式______________。

3 . 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。
Ⅰ.肼又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂混合用作火箭液体推进剂。
已知：   △H₁
   △H₂
   △H₃
   △H₄=-1048.9kJ/mol
(1)上述反应热效应之间的关系式为△H₄=______________(用代数式表示)；和可混合用作火箭推进剂的主要原因为______________(至少答出两点)。
(2)氧化剂与相互转化的反应为，若正反应速率v_正=k_正p²(NO₂)，逆反应速率v_逆=k_逆p(N₂O₄)，其中k_正、k_逆为速率常数，则该反应的平衡常数K_p=______________(用表示)。
(3)已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至处，再将针筒活塞迅速拉回处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是_________(填写选项序号)。

A．点：v(正)>v(逆)

B．点与点相比，增大，减小

C．段透光率保持不变，说明反应达到平衡

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、两点的平衡常数

Ⅱ.“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。
ⅰ.利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。
a．
b．
(4)温度下往恒容密闭容器中通入相同物质的量混合气体进行反应，初始压强为，达到平衡时体系压强为170kPa，T₁温度下的平衡转化率为______________。
(5)若在某反应体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因______________。

ⅱ.我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导)。

(6)电源的正极为_______(填写“X”或“”)，电极上的电极反应式为______________。

4 . 物质的转化在生活、生产领域应用广泛。
已知时

物质

回答下列问题：
Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其。
(1)静置后上层清液中，______________(填“>”“<”或“=”)。
(2)向悬浊液体系中通入气体，溶液中______________(填“增大”“减小”或“保持不变”)。
Ⅱ.锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的，然后用酸除去。已知
(3)用过量溶液浸泡数日(忽略浸泡后溶液的浓度变化)，水垢中的能否全部转化为？结合计算说明______________(已知当溶液中剩余的离子浓度小于时，认为转化反应进行完全)。
(4)某同学以溶液为例，探究不同浓度与其水解程度之间的关系，利用计算机辅助作图如图，通过图示可知______________。

Ⅲ.白云石的主要成分为，利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下：

(5)结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出“钙”的原因是______________。
(6)“沉钙”反应的离子方程式为______________。
(7)该流程中可循环利用的物质有______________(填写物质的化学式)。

5 . 由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F^-、、Fe³⁺、Zn²⁺)生产冰晶石的工艺流程如下图所示：

已知下：，下列相关说法不正确的是

A．含氟废酸中

B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和

C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性

D．“滤液2”含有的主要溶质是

6 . 甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
已知：几种化学键的键能数据如下表所示。

化学键
键能/	436	803	1071	463

(1)结合上表数据，_______。反应Ⅱ能自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
②若通入1mol 和2.5mol 混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
(3)某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：

①负极电极反应式为_______。
②该电池以恒定电流I A工作t min，测得化学能转化为电能的转化率为，则消耗甲醇_______kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。

7 . 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，可用如下流程制备：

请回答下列问题。
(1)硫酸铁铵含有的阳离子是___________(填离子符号)，其中氮元素显___________价。
(2)步骤②中得到的反应的离子方程式为___________。实验室中常用___________(填化学式)检验溶液中的，实验现象为___________。
(3)若溶液Ⅰ中含硫酸铁，为保证转化完全，步骤③中至少需加入___________g。
(4)步骤④的主要操作是先加热浓缩、冷却结晶，再___________(填实验操作)，可得到硫酸铁铵晶体。
(5)取适量酸性溶液于试管中，滴入溶液Ⅰ，观察到溶液褪色且有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(6)请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：___________。(示例：)

8 . 工业上用浓硫酸与锂辉矿(主要含Li、Al、Si元素，还含有少量Mg元素)为原料制得储氢材料Li．工艺流程如下：

(1)研磨锂辉矿的目的是___________。
(2)已知锂辉矿与浓硫酸焙烧会得到、和铝硅化合物，则沉淀X的主要成分为___________(填化学式)。
(3)流程第⑤步生成的离子方程式是___________。
(4)的电子式为___________。流程第⑧步电解熔融制金属Li时，需确保反应环境无水无氧，请用化学方程式解释原因：___________。
(5)金属Li通过与氢气化合成来储氢。会与水反应放出氢气，该反应的化学方程式是___________；若生成标准状况下44.8L氢气，则该反应转移电子的数目约为___________(用表示)。

9 . 某小组利用下图装置制备和，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成，低温时生成。

(1)的物质名称是___________。
(2)实验室配制溶液所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________和100mL容量瓶。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)实验开始后，装置a中反应的化学方程式是___________；装置b中制备反应的离子方程式是___________；装置c试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是___________(填离子符号)。
(4)各取少量和溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量溶液，振荡后滴加足量稀盐酸，再滴入少量溶液，观察到1号试管中无沉淀，2号试管中有白色沉淀。
①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：___________。
②该条件下的氧化能力：___________。(填“>”“<”或“=”)

10 . “天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，下列有关说法正确的是

A．Xe气属于电解质	B．Xe是IA族元素
C．和互为同位素	D．Xe气的化学性质很活泼