1 . 研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。
．已知A-F六种有机化合物，根据要求回答问题。

A．　　B．　　C．　　D．　　E．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，B物质的分子式为：___________。
(2)按官能团分类，D所属的类别是___________。
(3)1molE与足量的金属钠反应产生___________L氢气(标况下)。
(4)实验室制取C的化学方程式___________。
．蔬菜和水果中富含维生素C，维生素C具有还原性，其又被称为抗坏血酸，在酸性溶液中可以被等氧化剂氧化为脱氢维生素C．根据要求回答问题。

(5)维生素C分子中含氧官能团是___________(填名称)。
(6)脱氢维生素C中，键角①___________键角②(填“>”、“=”或“<”)。
(7)向碘和淀粉溶液中加入维生素C，可能观察到的现象是___________。
(8)标出维生素C中所有的手性碳原子(用*标注)___________。

2 . 利用臭氧氧化—还原水解可以测定烯烃的结构，其反应原理可以表示为：

(和为烃基或氢原子)

化合物经过臭氧氧化-还原水解后仅得到，下列关于的说法正确的是

A．分子式为	B．一氯代物只有2种
C．与发生加成反应生成	D．不存在芳香族同分异构体

3 . 由苯和丙烯可以直接合成异丙苯，其反应方程式如图。下列说法正确的是

A．苯和异丙苯都是平面分子，分子中所有原子都在同一平面内

B．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和异丙苯，异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．异丙苯的同分异构体一共有7种(不考虑立体异构)

D．异丙苯和硝酸发生取代反应能生成3种有机产物

4 . 乙炔亚铜是一种难溶于水的暗红色固体，是一种对热和冲击敏感的高爆炸药。某研究性学习小组利用电石(含少量)通过如图实验装置制备少量：

已知：①制备的原理为；
②在水溶液中为无色离子。
(1)仪器的名称为___________；装置组装后，首先进行的操作是___________。
(2)溶液的作用是___________。
(3)实验进行过程中先打开旋塞___________，待观察到___________的现象时，再打开旋塞___________。逸出的尾气中含有，三口烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
(4)有同学提出可能会影响的生成速率。为证实该设想设计下表实验

实验序号	与电石反应的试剂	收集所需时间
Ⅰ	蒸馏水
Ⅱ	氢氧化钠溶液
Ⅲ	硫酸溶液(稀释)
Ⅳ	X	待测

①通过实验Ⅰ和Ⅱ说明越小，的生成速率越慢，则和的关系是___________。
②实验测得，其可能原因是___________。
③实验Ⅳ中选用___________(填化学式)进行实验，可能可以说明越大，的生成速率越快。

5 . 一种利用电解锰阳极泥(锰主要以和的形式存在，主要杂质为等)生产软磁用四氧化三锰的工艺流程如图：

已知：

物质

根据所学知识，回答下列问题：
(1)基态的核外电子排布式为___________。
(2)焙烧的目的是将难溶矿物转化为易溶物，焙烧过程中发生分解，生成盐A和气体，气体分子的空间构型为平面三角形，请写出分解的方程式___________。
(3)酸浸的目的是___________。
(4)加氨水调节溶液至7后过滤，滤液中c(Cu²⁺)≤_______mol/L。
(5)“过滤”得到的滤渣主要成分为、___________和___________。
(6)“沉锰”时发生的离子方程式为___________。
(7)“煅烧”需在空气中进行，试写出“煅烧”时发生的化学方程式为___________。

6 . 豪猪烯(Ⅵ)由于结构像豪猪而得名，一种合成豪猪烯的方案如图所示：

注：代表苯环
根据所学知识，回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ中官能团的名称为___________；化合物Ⅱ的分子式为___________；化合物Ⅵ中碳原子的杂化方式有___________。
(2)化合物Ⅰ和等物质的量发生反应可能生成的有机产物有___________。
(3)已知。试写出Ⅱ+C₂H₂→Ⅲ的化学方程式___________。
(4)Ⅴ→Ⅵ的过程中，除了生成Ⅵ以外，另一种含磷产物是___________。
(5)化合物Ⅶ是化合物Ⅰ的官能团异构体，化合物Ⅶ含有一个六元环，碳原子采用和杂化方式。试写出Ⅶ与足量反应的产物有___________。
(6)化合物Ⅲ存在芳香族同分异构体。符合下列条件的化合物Ⅲ的芳香族同分异构体中，含有两种含氧官能团的有机物的结构是___________。(写出一种即可)
a.属于二取代苯
b.苯环上的一氯代物有2种

c.不存在和等结构片段

7 . CaTiO₃可以制成未来量子计算机的元件。CaTiO₃的晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．晶胞中O2-占据面心、Ca2+占据顶点

B．晶胞中O2-之间最近距离为pm

C．每个Ca2+周围距离最近的Ti4+有6个

D．晶体密度为g∙cm-3

8 . 茋是一种染料中间体，其系统命名为1，2-二苯乙烯，其球棍模型如图所示。该分子中一定在同一平面上的碳原子数和一定在同一平面上的原子数分别为

A．6、11

B．7、12

C．8、14

D．14、26

9 . 硝酸银存在如图转化关系。已知能形成等配位离子。下列说法不正确的是

A．无色溶液a中加入的离子方程式为：

B．的配位原子为N，的配体为，两种离子的配位数均为2

C．无色溶液中含和

D．通过如图转化关系可以得出稳定性关系：

10 . 煤制天然气的关键是从合成气中生产。合成气转化为的过程中涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)已知几种物质的燃烧热如下表

物质
燃烧热	-283	-286	-890	-727

液态水的汽化焓为+44kJ/mol，根据上述数据，可知_______kJ/mol。
(2)往含催化剂的恒压反应管中以一定的流速通入合成气，在一定温度和压强()下发生反应，在恒压反应管的进、出口检测各成分的含量，并计算下列物理量：
转化率：
选择性：
产率：
①对于反应Ⅰ，下列说法正确的是___________(填序号)。
A.混入能提高了的转化率，其原因是混入后能促进平衡正向移动。
B.恒压反应管的进、出口气体物质的量相同时，说明反应在反应器内已达平衡。
C.相同条件下，在恒压反应管中和恒容密闭容器中分别达到平衡，前者更大
D.为了提高，需要使增大的同时抑制反应Ⅰ以外的化学反应
②某次实验过程中测得如下数据：

	1.00	0.87	0.02	0.01

此次实验中___________，氢气的转化率___________。若实验过程中反应Ⅰ~Ⅲ均达到平衡，试计算此时反应Ⅱ的平衡常数___________。(计算结果均保留2位有效数字)
(3)利用太阳能电池在室温下能将转化为，工作原理如图所示：

①电池工作一段时间后，电解质溶液的变为10，此时溶液中 ___________。已知该条件下的。
②转化为的电极反应式为___________。