1 . 下列说法正确的是

A．石墨结构中存在共轭大П键，因此层与层之间具有良好的导电性

B．乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．太阳光谱中的黑线实质上是太阳中所含元素原子的发射光谱

D．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键

2 . 下列说法不正确的是

A．分子结构模型：

B．月壤中的与地球上的互为同位素

C．臭氧层中的与空气中的互为同素异形体

D．用电子式表示的形成：

3 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

4 . 柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下：

已知：是不溶于水的酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)柠檬酸亚铁进入血液以___________(填阳离子符号)的形式与血红蛋白结合，以达到补血效果。
(2)“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。
(3)从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。
(4)加浓氨水调pH的目的是___________。
(5)“过滤”后，检验滤液中的操作方法为___________。
(6)“还原”过程涉及的化学反应方程式为___________。
(7)硫铁矿烧渣的含铁量为56.00%。该研究小组用1.00吨硫铁矿烧渣制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，其产率为___________。(保留小数点后两位)

5 . 下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是

A．可与水反应生成NaOH，说明是碱性氧化物

B．新制氯水光照下容易分解产生，实验室需用棕色瓶密封保存

C．侯德榜制碱法利用了在溶液中溶解度较小的性质

D．向NaOH溶液中滴加5～6滴饱和溶液可制得胶体

6 . 下列实验方案中，能达到目的地是

A．除去中的杂质，加过量盐酸、过滤

B．加入溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有

C．加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，原溶液一定含

D．测与混合物的相对含量，取a克混合物充分加热，减重b克

7 . 化学与材料密切相关。下列有关材料在生产生活中的应用的说法不正确的是

A．耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞

B．氧化铁可用作颜料，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色

C．碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质

D．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题

8 . 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				a		b
3	c		d		e	f	g
4	h

(1)某量子点含有e元素。e原子结构示意图为：___________。
(2)GaN量子点中的Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是___________；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)单质c在单质b中燃烧火焰呈___________色，所得产物的电子式为___________，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。
(5)写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________。

9 . “化肥也能爆炸”。阅读下面信息材料，回答相关问题。
硝酸铵可用作肥料；一定条件下会剧烈分解生成、和，从而发生爆炸因此也可用作军用炸药；易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用和在中和器中完成硝酸铵的制备。
(1)上述材料涉及多种含氮的物质，其中有2种属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)根据上述材料写出工业制备硝酸铵的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。
(3)上述硝酸铵爆炸发生的反应为，该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________，氧化产物为___________。
(4)某化学小组需要的溶液作为盆栽植物营养液。
①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有___________和___________。
②根据计算需用天平称取___________g硝酸铵固体。
③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制溶液的浓度___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

10 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．某学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验①	实验②

请回答下列问题：
(1)实验①中湿棉花、肥皂液作用分别是___________、___________；实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡，当用燃烧着火柴靠近肥皂泡时，气泡破裂，气体燃烧，火焰呈黄色，并发出轻微的爆鸣声。解释火焰呈黄色的原因___________；实验①中反应的化学方程式是___________。
(2)实验②前，甲同学对其反应及现象进行预测：向反应后固体加入稀硫酸发生反应的离子方程式_______________；实验②中溶液B呈现______色，其中发生反应的离子方程式___________。
(3)实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因__________(用离子方程式表示)。检验B溶液中金属离子的方法_______________。
Ⅱ．我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。
(4)锈蚀产物的主要成分为、、、、FeOCl。研究发现，出土文物保护层被氧化为而引起腐蚀的。中铁的化合价为_______。
(5)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为_______________。
(6)用把脱氯产物还原为，生成1mol 需要___________mol 。