1 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并探究其有关性质。

(1)装二氧化锰的仪器名称是______。
(2)在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是______。
(3)通入SO₂和氯气一段时间后，甲同学在实验过程中发现品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学的实验过程中，品红溶液不褪色的原因：______。其涉及反应的离子方程式为______。
②乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅。其原因______。
(4)下列装置可用于尾气处理的是(夹持仪器已略去)______(填字母)。

a.       b.       c.        d.

(5)请你帮该小组同学设计一个实验，证明装置B中的Na₂SO₃已被氧化：______。

2 . 废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。温度较高时Ca(OH)₂可与Cl₂反应制备Ca(ClO₃)₂，化学方程式为：。
回答下列问题：
(1)KClO₃中氯元素的化合价为___________价。
(2) KClO₃可用于制备Cl₂：KClO₃+6HCl(浓)=       +3Cl₂↑+3H₂O
①请补充完整反应方程式：___________。
②该反应的还原剂是___________。
(3)上述流程中，“转化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应，生成物中含氯离子仅有、、，且反应过程中不断释放热量。其中、物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示：

①t₁前发生的反应常用于制备Ca(ClO)₂，化学方程式为___________。
②写出Ca(ClO)₂的一种用途___________。
③若提高石灰乳中通入氯气的速度，则反应后___________2(填“>”、“<”或“=”)。
④该石灰乳中Ca(OH)₂的物质的量是___________。
A．1.5mol             B．3mol             C．5mol             D．10mol

3 . “广东三宝”之一的新会陈皮是中国国家地理标志产品，在2009年被列入广东省非物质文化遗产。陈皮中含有的部分组成元素在周期表中的位置如下所示：

H

Li

C

N

O

Na

Mg

S

Cl

K

Ca

Fe

Cu

Se

结合上述材料回答以下问题：
(1)陈皮中含有微量元素硒(Se)具有良好的抗氧化、抗肿瘤的作用。Se在元素周期表中的位置是___________，Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(2)陈皮中含有的铁元素和铜元素在工业上应用广泛，如覆铜板制作印刷电路板时常用溶液作为“腐蚀液”，写出制作原理的离子方程式___________，的中子数是30，其电子数是___________。
(3)下列由陈皮中所含元素组成的物质中，含有极性共价键的离子化合物是___________。

A．NaCl

B．

C．

D．NaOH

(4)简单氢化物的性质常被用于分析元素的性质，N和O的简单氢化物的稳定性顺序是___________(用氢化物化学式比较)。
(5)依据上述元素在周期表中的位置，下列说法正确的有___________。

A．碱性：LiOH<NaOH	B．酸性：
C．原子半径：O<S<Cl	D．离子的还原性：

4 . 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(成分为、、)制备绿矾粗产品()，设计了如图流程：

已知：①性质稳定，不与强酸反应；
②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	开始沉淀	完全沉淀
	3.3	5.0
	2.7	3.7
	7.6	9.7

回答下列问题：
(1)“试剂a”为___________。

A．HCl

B．

C．

D．

(2)“酸浸”后溶液中存在的金属阳离子有___________。
(3)“还原”步骤中，溶液变为浅绿色，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)滤渣的主要成分为___________。
(5)“调pH”是分离金属离子的重要步骤。
①欲使完全沉淀，未开始沉淀，此时pH为___________。
A．2.7~3.3             B．3.7~5.0             C．5.0~7.6             D．7.6~9.7
②写出生成的离子方程式___________。
(6)查阅资料发现，在不同温度下结晶可得到不同的水合物，其溶解度曲线如下图所示，制得“绿矾粗产品”应选择的最佳操作是___________。

A．加热蒸发，直至蒸干
B．加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
C．加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于57℃结晶，过滤，洗涤，干燥

5 . 我国是世界产盐大国，主要包括海盐、湖盐和井盐等。某同学进行粗盐提纯、溶液配制和纯度检验实验。
(一)粗盐的提纯
粗盐中含有泥沙、、、等杂质，其提纯过程如下图所示：

(1)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	___________
步骤2	NaOH溶液	___________
步骤3	___________	___________

(2)通HCl时溶液中有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。
(3)操作X的步骤包括：___________、过滤、洗涤、干燥。
(二)溶液的配制
用制得的精盐配制溶液，回答下列问题：
(4)实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___________。
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的有___________。

A．没有进行洗涤操作

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水

D．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液与溶液反应。3次测定所消耗溶液的体积如下，回答下列问题：

测定次数	第1次	第2次	第3次
	23.44	23.56	23.50

(6)平均消耗溶液的体积为___________mL。
(7)制得的NaCl的纯度是___________。

6 . 2023年诺贝尔化学奖颁发给研究量子点的三位科学家，日常生活中的电视屏幕和LED显示屏与量子点相关，一种LED器件材料的化合物为，所含的5种元素位于主族，X、Y、M、E在同周期相邻位置且原子序数依次增大，Z单质是最轻的气体，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．电负性：

B．Y、M、E的简单氢化物均为极性分子

C．第一电离能：

D．和中心原子的杂化类型相同

7 . 以为正极材料的锂电池应用广泛，一种从该种废旧锂电池中综合回收和并进行再生的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)中，基态的价电子轨道表示式为_________，的空间结构为_________。
(2)“浸出”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)“调”时调节有利于提高锂的浸出率，其原因是______________。
(4)为提高产品纯度选择作为沉锂试剂，写出“沉锂”时发生反应的离子方程式：______________。
(5)“煅烧2”加入葡萄糖的作用是__________，若有葡萄糖参与反应，理论上可制备__________。
(6)图（a）为正极材料的晶胞结构，则每个晶胞中含有的的单元数为________；若从图（a）所示结构转化为图（b）所示结构，此过程电池_______（填“充电”或“放电”）；图（c）所示状态时，______________。

8 . 按如图所示的装置进行实验制备并对其性质进行探究，将硫酸全部加入锥形瓶中，关闭活塞。下列说法错误的是

A．该制备的原理为强酸制弱酸

B．对锥形瓶进行水浴加热，红色花瓣褪色更快

C．一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明具有还原性

D．干燥管中可盛放进行尾气处理

9 . 化学之美，美在其外，更深藏于内。下列说法正确的是

A．日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关

B．节日燃放五颜六色的烟花与原子吸收光谱的原理相同

C．鸡蛋白遇浓硫酸加热后呈现黄色

D．海上丝绸贸易用于交易的银锭中存在离子键

10 . 人居环境优化、提升农产品产量质量、打造特色产业是乡村振兴的重要内容，下列说法正确的是

A．乡村石墙上用铁红为颜料作画，铁红的化学式为

B．修建乡村道路需要用到水泥，水泥中所含的熟石膏属于碱类物质

C．制作特产“企炉饼”需要用到糖，糖类均能水解

D．某些特产食品中适当添加，可以起到防腐和抗氧化的作用