1 . 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是

A．的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，属于混合型晶体

B．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于分子晶体

C．飞船火箭使用偏二甲肼[]作燃料，属于烃类

D．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅

2 . 根据下列陈述类推得出的结论正确的是

A．氯气能与碘化钠溶液反应置换出碘，则氟气也能与氯化钠溶液反应置换出氯气

B．将CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则将CO2通入BaCl2溶液中也能产生白色沉淀

C．Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应

D．Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，则Na也能从CuSO4溶液中置换出 Cu

3 . 实验室用如图所示装置制备干燥的Cl₂并探究其性质。其中，a为湿润的淀粉-KI试纸，b为湿润的红纸条。下列说法正确的是

A．上述装置用浓盐酸和MnO2反应制备Cl2，用向下排空气法收集 Cl2

B．装置乙中为浓硫酸，装置丙中为NaOH溶液

C．一段时间后，装置丁中a变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-

D．装置丁中b褪色，说明Cl2具有漂白性

4 . 下列操作中发生化学变化的是

A．霓红灯通电后发出红光

B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊

C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高

D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

5 . “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是

A．九霄环佩木古琴	B．裴李岗文化骨笛	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 回答下列问题：
   
已知以下反应：

(1)请画出D、E、G、H、I、J、K、L的结构。___________
(2)有机反应类型众多，A→B属于___________，C→D属于___________，D+H→属于___________。
(3)化合物E进行硝化时，硝化主产物有两种，它们的名称为___________、___________。

7 . 碳碳键的构建一直是有机合成中重要的一环。
Ⅰ．以下是构建碳碳键的一种反应和其机理，其中NHC指氮杂卡宾。
   
(1)该碳碳键的构建属于___________机理。(填字母)
a．极性             b．自由基
(2)已知两中间体A、B的构型为平面三角形，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______
Ⅱ．类比该反应，广东工业大学的科研人员提出了碳碳键的构建反应，其反应和机理如下：
   
(3)已知两个中间体A、C的构型分别为平面三角形和折线型，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______
Ⅲ．科研人员据此提出了以下具体反应体系：
   
(4)写出该反应的化学方程式(无需标出反应条件)。_______
(5)该反应本质上，物质D被___________(选填“氧化”或“还原”，下同)，物质E被___________。
(6)其中代表PC-1，可表示为，已知PC-1的结构如下。若以“M”代表“”，“”代表“”，“”代表“dtbpy”，画出PC-1的全部立体异构体。_______
   

8 . Ni-Cd蓄电池是一类重要的电池，其具有使用寿命长、放电电压稳定、机械性能好等优点，广泛应用于现代军事及航天事业等领域。其中，Ni-Cd蓄电池的正极活性物质为。资料显示，目前T业上常用化学沉淀法和粉末金属法等方法来制备。
Ⅰ．化学沉淀法的生产流程图如下所示：
   
(1)写出该合成方法的化学反应方程式。_______
(2)该反应若在弱碱性条件下进行，则得到碱式硫酸盐沉淀，请写出该化学反应方程式。_______
(3)在“反应工序”中，溶液以喷淋形式加入到不断搅拌的过量的NaOH溶液中，搅拌的主要目的是什么？_______
(4)蒸汽干燥时，干燥温度不能超过200℃，为什么？_______
(5)“洗涤”过程的目的是洗去什么离子？可用什么溶液检验该离子是否洗净？_______
Ⅱ．粉末金属法是以粉末状金属镍为原料，通过镍粉在适当物理化学条件下的氧化水解反应来制备。
(6)写出该方法的化学反应方程式。_______
(7)从动力学角度考虑，通常条件下该反应速度很小，请写出提高反应速率的方法(一条即可)。_______

9 . 2023年，大连理工大学的科学家们发表了一篇以亚氨基锂为介导，在电驱动下合成氨分子的报导。这些发现为开发新型电驱动合成氨开辟了新的可能性。
(1)以下是合成氨中应用到的两个反应，请根据给出的热力学数据表(“—”代表忽略不计)，计算反应(Ⅰ)在298.15K下的、、、和反应(Ⅱ)的、。(写出计算结果即可)_______

		LiH
	-222	-90.5	0	0	-45.9
S/(Jmol-1K-1)	—	—	130.7	191.6	192.8

(Ⅰ)
(Ⅱ)
(2)计算在1barH₂、298.15K的反应条件下，NH₃的平衡分压p(NH₃)。(写出计算结果即可)_______
(3)经研究，反应(Ⅰ)在外加电压的条件下有热化学和电化学两种反应途径。
(ⅰ)在热化学过程中，被逐步取代为(反应Ⅲ、Ⅳ)。请写出化学反应方程式(Ⅲ)、(Ⅳ)。_______
(ⅱ)在电化学过程中，反应初期，体系可以视为以LiCl-NaCl-KCl为熔融电解质溶剂，为溶质，反应物为、。下表是部分电对在25℃时的标准电极电势表(SHE：标准氢电极)。

The electrode reaction
	-3.03
	-2.71
	-2.93
	-2.65
	-2.30
	+1.36

①试写出最有可能在阴极上发生电化学反应的反应方程式_______；
②上述猜测有一个小漏洞，请简述该漏洞_______。

10 . ⅥB族元素有着独特的性质，其中的多酸化合物可谓是引人入胜。
(1)请写出Cr、Mo、W的价电子组态。(如Fe的为)_______
(2)请写出铬酸根离子在酸性水溶液的条件下聚合成重铬酸根离子的可逆反应方程式。_______
(3)当钼酸盐水溶液酸化至pH小于6时，可以得到一种带6个负电荷的七钼酸根阴离子。请写出该聚合平衡的离子反应方程式。_______
(4)当上述溶液进一步酸化到时，由电动势和超离心法研究结果推断，溶液中形成了非常大的聚阴离子X，已知X带有8个负电荷，只含两种配体，且其中一个配体为中性，，，请写出X的化学式(书写时要表示出配体种类)和计算过程。_______
(5)将正磷酸、钼酸铵、硝酸混合在一起，会生成一种黄色的十二钼磷酸铵，化学式为，此反应在分析化学上被用来检验及其盐。请写出该反应的化学方程式。_______