1 . 下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	除去锅炉中水垢时，先用溶液处理	在酸中溶解性比大
B	向豆浆中加入溶液制作豆腐	蛋白质在一些化学试剂中发生变性
C	海水晒盐得到有一定几何外形的食盐颗粒	晶体形成过程存在自范性
D	用高度酒浸泡药材生产药酒	乙醇能溶解多种有机物

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：

【实验准备】
(1)写出实验中制备的化学方程式________。
(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的胶体；
猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，________，证明猜想1不成立。
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。

组别	溶液1（1mL）	溶液2（2mL）	现象
a	溶液	的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b		的饱和溶液，用固体调节．
c		的饱和溶液，用固体调节

已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是________（填写微粒符号），依据的实验证据是________。
(5)丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。

实验序号	操作	吸光度
1	把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
2	______________，测定溶液中红棕色物质的吸光度。

实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
(6)丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：。
丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体

实验序号	操作	吸光度	结论
3	向3mL 0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度
4	____________，测定溶液中红棕色物质的吸光度	__________（填“大于”、“小于”或“等于”）	平衡向_____移动（填“左”或“右”）

3 . “回望飞天路，逐梦新征程”。下列说法正确的是

A．月球中的3He与地球上的3H互为同位素

B．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝

C．“问天”实验舱使用砷化镓太阳能电池，其中 位于周期表的d区

D．长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，液氧和煤油均属于混合物

4 . 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)图中，X的水化物的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式：______。
(2)回答下列关于的问题：
①利用下列方法制氨气，其中合理的是______（填字母）。
A．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
B．将氯化铵稀溶液滴入氧化钙固体中
C．将氯化铵固体加热分解
D．加热浓氨水
E．将浓氨水滴入碱石灰固体中
②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：______。
③、合成的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是______。
A．             B．
C．             D．
(3)下列关于NO、的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体C0和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：______。
②NO和按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一种正盐，写出相关反应的化学方程式：______。

5 . H₂O₂俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。
(1)富勒烯C₆₀颗粒对H₂O₂液相氧化：SO₂具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：

①H₂O₂液相氧化：SO₂生成H₂SO₄的热化学方程式为________。
②图示历程包含________个基元反应，写出决速步骤的化学方程式________________。
③C₆₀间的作用力是________。
(2) H₂O₂可用于工业源氮氧化物(NO_x)的催化氧化，H₂O₂去除NO的反应存在平衡：
（i）
（ii）
（iii）
（iv）
①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________（填序号）。
A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
B．加入催化剂，c(HNO₃)与c(HNO₂)比值保持不变
C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
D．增大H₂O₂浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
②一定范围内，催化剂光热协同辅助H₂O₂降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为________。

(3)过碳酸钠(2Na₂CO₃∙3H₂O₂)又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将2Na₂CO₃∙3H₂O₂置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
平衡时的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=________kPa，平衡常数K_p=________（列出算式），K_p随温度升高而________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

6 . 百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是

A．手机芯片的主要成分硅属于共价晶体

B．C919大飞机的燃料煤油属于混合物

C．新能源汽车的锂电池充电时将化学能转化为电能

D．奋斗者号潜水器使用钛合金外壳利用了合金的高强度特点

7 . 化学无处不在，下列有关说法正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子

B．炒菜后铁锅不及时清理容易生锈，因为潮湿环境中铁锅发生析氢腐蚀

C．打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释

D．向鸡蛋清溶液中加入食盐浓溶液有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性

8 . 劳动创造美好生活。下列生活、生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生活、生产活动	化学原理
A	施肥时草木灰和铵态氮肥不能混合使用	溶液与铵盐发生双水解
B	葡萄糖与银氨溶液制银镜	葡萄糖具有还原性
C	液氨常用作制冷剂	液氨汽化时吸收大量的热
D	漂白粉漂白有色物质放置一段时间后效果更好	酸性强于

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	牙膏中常加入含氟物质预防龋齿	氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石
B	气态氢化物稳定性：	分子间作用力：
C	电解食盐水制备氯气和氢氧化钠	氯气和氢氧化钠溶液反应制备漂白液
D	饱和溶液导电性比饱和溶液强	溶液碱性强于溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 二氧化铈（）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含、等）为原料制备的一种工艺流程如下图所示：

已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和；②滤液A中含：、等离子。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是________（填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是________（答一点即可）。
(2)“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是________，“有机层B”中发生反应的离子方程式为________。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的________工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。

(3)“调pH”中，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制pH大于________（已知25℃时）。
(4)“氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(5)二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为________。