1 . 有机物的种类多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦

(1)①被酸性高锰酸钾氧化的产物为_____。
(2)请用系统命名法命名有机物②_____。
(3)⑤与⑦发生共聚反应的化学方程式_____。
(4)属于非极性分子的是_____(填序号)。
(5)⑥中基态氧原子的核外电子的空间运动状态有_____种。
(6)硼在成键时能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子价电子轨道表示式：_____，该过程形成的原子光谱为_____(填“吸收”或“发射”)光谱。

2 . Ⅰ．制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置（部分加热和固定装置已略）如图：

(1)图1中仪器A的名称_________________，仪器B的名称_____________________。
(2)第①步所用装置（如图），用搅拌器的目的是_____________。

(3)第②步所用玻璃仪器有烧杯、_____________。
(4)第⑥步的操作名称是_____________。
Ⅱ．铬的化合物氯化铬酰，熔点、沸点，易溶于，可作为化工生产中的氧化剂。能通过反应制备。
(5)固态属于_____________晶体。
(6)基态氯原子核外电子运动状态有_________种。
(7)基态钾原子核外电子排布式为 _____________________________________。
(8)化合物中存在的共价键类型是_________________。（填键或键）
(9)氧族元素氢化物的熔沸点由高到低排列顺序为：_____________________。

3 . 海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。

已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、、和等。回答下列问题：
(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：____________________。
(2)试剂1最好选用__________（填编号）。
a．       b．       c．       d．NaOH
(3)提取溴单质时，往苦卤中通入氯气和酸，其酸化的目的是____________________。
(4)将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①流程中可用热空气吹出溴的原因为_____________________。
②“吸收塔”内发生反应的离子方程式：_____________________。
③流程中不是将酸和氯气氧化后的苦卤直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氢气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是_____________________。
(5)检验吸收塔里的溶液是否含的方法是_______________________。
(6)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

①灼烧时海带放在__________（填一种仪器名称）中加热灼烧。
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：__________________。

4 . 按要求回答下列问题：
(1)中含有的含氧官能团的名称为___________。
(2)某有机物结构如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。

①分子中σ键和π键之比为9∶3                    ②该物质中既有极性键也有非极性键
③分子中C原子的杂化方式为杂化             ④该分子是非极性分子
(3)TiO₂是环境友好材料，能光催化降解有机物。纳米TiO₂催化处理污水的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为___________；化合物乙中有___________个手性碳原子。
(4)有A、B两种烃，已知：
()B完全燃烧的产物。
()A是B分子中的氢原子全部被甲基取代后的产物；A遇的溶液不褪色，其一氯代物只有一种。
①写出B与溴在光照下的反应方程式___________(只写一取代)。
②A的结构简式为___________，系统命名为___________。

5 . 随着奥密克戎变异株致病性的减弱和疫苗接种的普及，以及防控经验的积累，我国疫情防控在不断的“放开”与“优化”。布洛芬、阿司匹林、乙酰氨基酚等解热镇痛药成为自我防疫家中常备药物。下列说法正确的是

A．阿司匹林分子中含有三种官能团

B．可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚

C．布洛芬分子核磁共振氢谱图中有7个吸收峰

D．对乙酰氨基酚分子的质谱中最大质荷比为137

6 . 二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO₂并探究其相关反应。
Ⅰ．SO₂的制备
(1)实验小组以亚硫酸钠(Na₂SO₃)粉末和70%的硫酸为原料制取SO₂，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是___________(填标号)。

Ⅱ．SO₂与FeCl₃溶液相关反应的探究
实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl₃溶液中通入SO₂至饱和，溶液先变成红色，静置5min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9h后溶液变为绿色。
提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？
查阅资料：①Fe³⁺易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。
②SO₂溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO₂、H₂SO₃、和。
提出猜想：a．溶液变为红色与有关；
b．溶液变为红色与有关。
实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。

实验	实验操作	实验现象
①	取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色
②	取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察5min内的颜色变化	溶液变为红色

(2)完成表格：实验②中加入___________溶液。
上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。
进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出右图曲线。

测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+amL1mol/LNa₂SO₃溶液+bmL1mol/LNaHSO₃溶液
参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl₃溶液+0.5mL1mol/LNa₂SO₃溶液+7mL蒸馏水
图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。

点	1mol/LFeCl3/mL	1mol/LNa2SO3/mL	1mol/LNaHSO3/mL
A	0.5	4.0	0.0
B		a	b
C		0.0	4.0

说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。
(3)补充上表中数值，其中a=___________，b=___________。
实验结论
(4)根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与___________(填离子符号)有关。
拓展探究
将静置9h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
(5)①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：___________。
②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：___________。
(6)写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：___________。

7 . 回答下列问题：
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于______（填“晶体”或“非晶体”），可通过______方法鉴别。
(2)基态核外电子排布式为______
(3)苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是______。
(4)中心原子轨道的杂化类型为______。
(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。与钙原子最近且等距离的氧原子有______个；钙和氧的最近距离为，NA为阿伏加德罗常数值，则该晶体密度为______（用含、的代数式表示）。

8 . 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．单质的沸点：

C．Z的单质能与发生置换反应

D．和的VSEPR模型名称相同

9 . 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：	B．第一电离能：
C．基态原子的未成对电子数：	D．原子半径：

10 . 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是

A．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体

B．“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料

C．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物

D．“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体