1 . 是高中化学中常见铵盐，试运用所学相关的化学知识解答下列问题。
已知：i．25℃时，的。
ii．氯化铵的抗碱容量是指用溶液滴定溶液至时，单位质量的所消耗的物质的量，即。
(1)的电子式___________。
(2)溶液呈___________性(填“酸”或“碱”)，现有溶液，则该溶液在25℃时的pH为___________。
(3)某化学小组测定固体抗碱容量，实验步骤如下：
a．配置溶液。
b．称取固体，溶于水中，用上述溶液滴定至。
①步骤a需要称量固体为___________g。
②步骤b需要用到下图所示仪器中的___________(填名称)。

③步骤b消耗的体积为y mL，则___________。
(4)混合溶液具有抗碱能力。向该溶液中加入少量，溶液的pH变化不大。现有混合溶液(物质的量之比为)，对于该混合溶液的下列叙述中正确的是___________。

A．常温下，该混合溶液呈酸性

B．溶液中离子浓度大小关系为：

C．溶液中离子浓度存在恒等式：

D．溶液中微粒间满足：

2 . 硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、、，还含有少量Mg、Ca等元素。一种热活化一硫酸没出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了培炼过程中二氧化硫的逸出问题、工艺流程如图所示：

(1)提高“酸浸”速率的方法有_______。(任写一条)
(2)“酸浸”过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，“焙烧”过程中的最佳实验条件为_______。(根据下图选择最佳的温度和时间)

(3)电解溶液获取Cu后的屯解质溶液可返回_______工序循环使用。
(4)“沉钴”操作中发生的离子方程式是_______。
(5)“氧化除铁”中将溶液pH调至4.0，并加热煮沸的目的是_______。
(6)滤渣3的成分是_______。若“除镁钙”时溶液中 mol⋅L^-1，当恰好完全沉淀时，列式计算判断是否开始沉淀：_______(已知：室温下，，；当溶液中离子浓度 mol⋅L^-1时，可认为该离子沉淀完全。)

3 . 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
(1)水溶液呈_______性。(填“酸”或“碱”)
(2)用0.1000 mol⋅L^-1NaOH标准液滴定25.00 mL未知浓度的溶液，回答下列问题：

①NaOH标准液应盛装在上图中的_______(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是_______判断滴定达到终点的现象为_______。
②滴定过程中，当滴加25.00 mL NaOH溶液时恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
③下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填字母)
a．达到滴定终点时，仰视读数
b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出
d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HClO
	、

①若把HClO、、、都看作是酸，其中酸性最弱的是_______。向NaClO溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式_______；
②25°C，，等浓度的a．NaClO溶液、b．溶液和c．溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序为_______。(用abc符号表示)

4 . 桂皮中的肉桂醛()是一种食用香料，一种合成路线如图：

(1)M的结构简式_________，肉桂醛的分子式是__________。
(2)苯甲醛与M反应生成肉桂醛经历了两步，请写出对应的化学方程式：_____________、______________。
苯甲醛的制备的流程如图所示：

回答下列问题：
(3)A的名称为________；若反应①生成1molB，则理论上消耗_________molCl₂。
(4)反应②的化学方程式为_____________。
(5)请写出苯甲醛与下列物质反应的化学方程式：
与银氨溶液反应______________；
与氰化氢(HCN)反应_____________。

5 . 某化学课外兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验。

回答下面问题：
(1)实验仪器a的名称______。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式______。
(3)酒精灯加热开始反应后，有关说法正确的是______。

A．湿润的品红试纸褪色，说明具有漂白性

B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性

C．酸性高锰酸钾颜色变浅直至褪色，说明具有漂白性

D．若装置B中装有饱和溶液，则可以观察到浅黄色沉淀

(4)某化学兴趣小组在装置B中加入硝酸钡溶液，观察到白色沉淀产生。为进一步探究白色沉淀产生的原因，进行如下探究实验：
①猜想
假设一：是因为在酸性环境中，可将氧化成而产生沉淀。
假设二：是因为没有隔绝空气，可将氧化成而产生沉淀。
假设三：______。
②进行实验探究，设计实验装置如下图：

装置A中分别加入相同浓度、相同体积的钡盐溶液（如下表）。则编号Ⅲ、Ⅳ实验中的b溶液应该选用的试剂为______。（填化学式）

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂	煮沸过的溶液	未煮沸过的溶液	煮沸过的b溶液	未煮沸过的b溶液

③打开活塞K通入一段时间SO₂后，观察到实验Ⅰ依然澄清，实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均出现沉淀。写出实验Ⅲ装置A中反应生成沉淀的离子方程式______。
④图1～4依次为Ⅰ～Ⅳ号实验所测pH随时间变化曲线。

依据以上实验现象及pH变化图像可得出的结论是______。

6 . 空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，下图是空间站利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。

(1)已知：　
　
则Sabatier反应的___________。
(2)一定条件下，进行上述Sabatier反应的：
①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
a．　　　　　　b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变　　　d．混合气体的总质量不再改变
②在温度为T、压强恒定为的条件下，按投料进行反应，平衡时的转化率为50%，___________(用表示)。(已知是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。)
③科学家研究在催化剂表面上与的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
B．转化为和的反应
C．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
(3)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应如图甲所示：

①光催化转化为的阴极的电极反应式为___________，理论上每生成1mol，阳极生成氧气的质量为___________g。
②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是___________。

7 . 硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究：
(1)配制硝酸铁溶液
①实验室配制250ml0.2溶液，需要称取晶体___________g。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、___________(填字母)。

②溶解过程中，将浅紫色的晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充分振荡。加入稀硝酸的目的是___________。
(2)探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银：
①实验ⅰ：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨，原因是___________(用离子方程式表示)。
②实验ⅱ：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1的溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列___________溶液(填字母)，若出现___________现象，则充分说明能与Ag反应。
A．KSCN　　　　B．　　　　C．
(3)丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。

按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓___________溶液，产生的现象为___________，则说明Ag和的反应为可逆反应。

8 . 化学促进科技进步和社会发展，下列说法不正确的是

A．月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐

B．“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性

C．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素

D．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点可用于制备胶体

9 . 优化的复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示：

已知：“滤渣2”中不含硫单质。回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“灼烧”时大量尾气直接排放会引起的主要环境问题为_______(任写一种)。
(3)常温下，“酸浸”时加入过量硫酸的目的为_______(任写一条)。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
(5)“还原”时与反应的离子方程式为_______。
(6)铬与铁为同周期元素，铬的价电子排布式为____，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶胞参数为a nm，设为阿伏加德常数的值，则该晶体的密度为____(用含a、的代数式表示)。

10 . Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应的反应热。

(1)从实验装置上看，还缺少____，其能否用铜质材料替代？____(填“能”或“不能”)。
(2)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1)，生成溶液的比热容，测得温度如表所示：

反应物	起始温度/℃	最高温度/℃
甲组(HCl＋NaOH)	15.0	18.3
乙组()	15.0	18.1

的_______(保留一位小数)。
Ⅱ．某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生滴定3次实验并分别记录实验数据如表所示：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000硫酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

根据表中数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。
(5)下列操作可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏小的是_______(填选项字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

Ⅲ．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，现用0.1000的酸性溶液进行滴定。
(6)写出滴定的离子方程式：_______。
(7)用酸性溶液进行滴定时，酸性溶液应该装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是_______。