1 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

2 . 碱性锌锰电池的总反应为： 。下列说法中正确的是

A．锌为负极，为正极

B．工作时没有发挥作用

C．工作时电子由经外电路流向。锌发生还原反应，发生氧化反应

D．锌发生还原反应，发生氧化反应

3 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4 . 电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是___________。
(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。
(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①CaO+H₂O=Ca(OH)₂
②2H₂+O₂=2H₂O
③2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

5 . 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色

D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

6 . 已知反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是

A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+

B．银电极上发生还原反应，电极质量增加

C．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 mol 电子通过

D．盐桥中NO向AgNO3溶液移动

7 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

8 . 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/μA
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	2	27.2

电池工作时，下列说法不正确的是

A．化学能主要转化为电能	B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．电子从锌片经水果流向铜片	D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

9 . 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（       ）

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液

D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液