1 . 下列关于下图所示装置的叙述，错误的是

A．锌是负极，其质量逐渐减小	B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
C．溶液中移向铜片	D．电子从锌片经导线流向铜片

2 . 一种铁-空气电池的电池反应为：，原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是

A．a极的电极反应式为：

B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗1.12L

C．b极为电池正极，发生氧化反应

D．电子由a极经负载流向b极，再经NaOH溶液回到a极

3 . 科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池放电时的反应为：。下列说法正确的是

A．电极发生还原反应

B．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过

C．当导线中通过电子时，负极区溶液质量减小

D．正极电极反应式为

4 . 纳米零价铁电化学法除去酸性废水中三氯乙烯、五价砷的原理如图所示。下列说法正确的是

A．是碱性氧化物

B．该酸性废水中的发生氧化反应

C．该处理过程中纳米零价铁中的铁为正极

D．在电极反应中，每生成乙烷气体（标准状况下），理论上会消耗纳米零价铁

5 . 回答下列问题：
(1)如图为以惰性电极进行电解的装置：写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：

溶液               溶液
A：__________，B：__________，总反应方程式：__________，
C：__________，D：__________，总反应方程式：__________。
(2)两个烧杯中电解质溶液足量，则A、B、C、D四个电极产物的物质的量之比为__________。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为__________。
②正极上消耗（标准状况）气体时，转移电子的物质的量为__________。

6 . 如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A．电极I上发生还原反应，作原电池的负极

B．电极Ⅱ的电极反应为Cu2+＋2e-=Cu

C．盐桥中的阴离子向FeCl3溶液中迁移

D．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+

7 . 一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用，其电池反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-⇌2+6H₂O，则有关说法正确的是

A．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=+6H2O

B．放电时溶液中的OH-移向正极

C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

8 . “绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一。
   
(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。
   
①电极a极的反应式是_______；发生反应的离子方程式是_______。
②图示过程中的能量转化是_______。
(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
   
①有机电解液不能换为水电解质的原因是_______。
②正极电极反应是_______。
(3)为了减少对环境的污染，煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和(如图)：
   
①阳极的电极反应式为_______。
②电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：_______。
③电解过程中，混合溶液中的物质的量浓度将变大，理由是_______。

10 . 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。
   
电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是

A．如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成个原电池该装置

B．电子从锂电极经导线流向镍电极

C．金属锂作负极，发生还原反应

D．理论上每转移电子可以生成