1 . 高纯硫酸锰在电池材料领域有重要用途。以软锰矿(主要成分为MnO₂，含有少量铁和铝的氧化物)、硫铁矿(主要成分为FeS₂)、钛白废酸(主要成分为H₂SO₄)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，可采取的措施是___，“酸浸”过程中钛白废酸不宜过量太多，原因是___。
(2)在“酸浸”过程中，FeS₂和MnO₂颗粒组成两个原电池，如图所示，其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的硫覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率受阻变慢。

①MnO₂原电池中，MnO₂为原电池的___(填“正极”或“负极”)，每消耗1molMnO₂，生成___molFe³⁺。
②FeS₂原电池负极上的电极反应式为___。
(3)已知部分金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.4	4.7
Mn2+	8.1	10.1
Fe2+	7	9.5

①要除去Fe³⁺和Al³⁺，需要调节溶液的pH的范围为___。
②加入CaCO₃也可以将滤液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而除去，该反应的化学方程式为___。
③若石灰乳用量过大，则MnSO₄·H₂O的产量会___(填“增加”、“减少”或“无影响”)。
(4)“操作X”为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。
(5)某工厂用10t软锰矿(含87%MnO₂)制备MnSO₄·H₂O，最终得到MnSO₄·H₂O13.52t，则MnSO₄·H₂O的产率为___。