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1 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：___________ ；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H+浓度___________ 。(填“增大”“减小”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________ ，B极电极反应式为___________ 。
(2)若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为
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2 . 《自然》杂志报道了一种铝离子电池，该电池的电解质为含有
的有机离子液体(有机离子不参与反应)，放电时泡沫石墨电极中释放。下列说法不正确的是
的有机离子液体(有机离子不参与反应)，放电时泡沫石墨电极中释放。下列说法不正确的是
| A．泡沫石墨电极上发生还原反应 |
B．负极的电极反应式： |
| C．放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 |
| D．当铝电极质量减少2.7g时，石墨电极质量减少16.9g |
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3 . 利用电化学装置原理可以设计出许多应用于环境保护、化学品提取的装置。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。_______ 极， 电极b表面发生的电极反应为_______ 。
(2)可用电化学原理处理SO2制备硫酸并提供电能，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式：_______ ，外电路中电流方向为：_______ (填“从M到N”或者“从N到M”)_______ 。
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
(2)可用电化学原理处理SO2制备硫酸并提供电能，装置如图，电极为多孔材料。写出M极的电极方程式：
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4 . 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中具有保鲜、降温和镇痛等多种用途。常见冷敷袋所盛装的主要物质为
和
。
①写出和在一定条件下反应生成两种常见气体的化学方程式：______ 。
②该反应中反应物的总能量______ 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
③某实验小组设计了如图甲中的三套实验装置，其中不能用来证明和反应的能量变化情况的是______ （填序号）。
。______ （填“a”或“b”）极，电池工作时，溶液中
移向______ （填“a”或“b”）极。
②若有4g
参加反应，则理论上
在b极获得电子的物质的量为______ 。
(3)已知合成氨反应：
，在—定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的
和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。
①表示c(H2)变化的曲线是______ (填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
②下列描述一定能表示上述反应体系达平衡状态的是______ (填字母)。，同时生成2 mol的
B.的转化率不变
C.容器内压强不再发生变化
D.的百分含量不变
E.
(4)已知：
，不同温度（T）下，恒容容器中
分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度消耗—半时所需的相应时间），则
______ （填“>”“=”或“<”）
。当温度为、起始压强为
，反应至
min时，此时体系压强
______ （用表示）。
(1)冷敷袋在日常生活中具有保鲜、降温和镇痛等多种用途。常见冷敷袋所盛装的主要物质为
和。①写出
和在一定条件下反应生成两种常见气体的化学方程式：②该反应中反应物的总能量
③某实验小组设计了如图甲中的三套实验装置，其中不能用来证明
和反应的能量变化情况的是
。
移向②若有4g
参加反应，则理论上在b极获得电子的物质的量为(3)已知合成氨反应：
，在—定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如下图所示。①表示c(H2)变化的曲线是
②下列描述一定能表示上述反应体系达平衡状态的是
，同时生成2 mol的B.
的转化率不变C.容器内压强不再发生变化
D.
的百分含量不变E.
(4)已知：
，不同温度（T）下，恒容容器中分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度消耗—半时所需的相应时间），则。当温度为、起始压强为，反应至 min时，此时体系压强表示）。
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5 . 用
合成燃料甲醇(
)是碳减排的新方向。某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入
和
，发生反应
。
(1)该反应的能量变化如图所示。_____ (填“放热”或“吸热”)反应。
②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是_____ (填字母)。
a．体积分数保持不变
b．容器中混合气体的质量保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．的生成速率与
的生成速率相等
e．容器中浓度与
浓度之比为1∶3
(2)合成燃料甲醇()的过程中伴随着下列副反应：
在不同温度下达到平衡，体系中、
的选择性和的平衡转化率［
］与温度的关系如图所示：的选择性
，在250℃下反应达到平衡时容器中生成的浓度为_____ ，此时的平衡转化率
_____ 。
(3)用和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：的一极是_____ (填“a”或“b”)，若电路中转移
电子，消耗的在标准状况下的体积为_____ L。
合成燃料甲醇()是碳减排的新方向。某温度下，在体积为0.5L的密闭容器中，充入和，发生反应。(1)该反应的能量变化如图所示。
②能判断该反应已达化学平衡状态的标志是
a．
体积分数保持不变b．容器中混合气体的质量保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．
的生成速率与的生成速率相等e．容器中
浓度与浓度之比为1∶3(2)
合成燃料甲醇()的过程中伴随着下列副反应：在不同温度下达到平衡，体系中
、的选择性和的平衡转化率［］与温度的关系如图所示：
的选择性，在250℃下反应达到平衡时容器中生成的浓度为的平衡转化率(3)用
和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
的一极是电子，消耗的在标准状况下的体积为
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6 . 《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是
| A．该装置可实现由化学能向电能的转化 |
| B．a极为正极，发生还原反应 |
| C．X膜为阴离子交换膜(只允许阴离子通过) |
| D．当外电路通过4 mol e-时，消耗22.4 L O2(标准状况下) |
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7 . 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。
(2)图II中外电路中的电子是从___________ (填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向___________ 电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________ 。若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则负极材料是___________ (填化学式)。
(3)某蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2＋Fe+2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。则该电池放电时发生还原反应的物质是___________ (填标号)；放电时负极的电极反应式为___________ 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
(1)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。
| A．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 |
| B．图II中产生气体的速率比图I快 |
| C．图I中温度计的示数高于图II的示数 |
| D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 |
(2)图II中外电路中的电子是从
(3)某蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2＋Fe+2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。则该电池放电时发生还原反应的物质是A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
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8 . 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________ (填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷，其电极反应式为___________ 。工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)有人设想利用电化学原理除去SO2，并将化学能转化为电能。装置图如下。___________ 。(填“a”或“b”)
②写出a电极的电极反应___________ 。
(4)某同学欲把反应
设计成原电池，请画出简易的原电池装置图________ 。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能
C．铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb
(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
(3)有人设想利用电化学原理除去SO2，并将化学能转化为电能。装置图如下。
②写出a电极的电极反应
(4)某同学欲把反应
设计成原电池，请画出简易的原电池装置图
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9 . 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
| A．该电池工作时化学能转化为电能 | B．电极b为正极，电极反应式为 |
| C．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b | D．该电池的总反应： |
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10 . 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是___________ (填序号)。
③金属钠与水反应 ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥
与
反应
(2)若利用反应
设计一个原电池，请在如图内完善实验装置______ 。
溶液中，乙同学将电极放入2的
溶液中，如图所示。___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②乙池中写出铝电极的电极反应式：___________ 。
(4)甲醇燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。电极A为燃料电池的___________ (填“正”或“负”)极，正极的电极反应式为___________ 。
(1)下列化学反应过程中的能量变化符合如图所示的是
③金属钠与水反应 ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥
与反应(2)若利用反应
设计一个原电池，请在如图内完善实验装置
溶液中，乙同学将电极放入2的溶液中，如图所示。
②乙池中写出铝电极的电极反应式：
(4)甲醇燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。电极A为燃料电池的
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