解题方法
1 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)锌电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ ;铜电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ 。
(2)导线中电子流向由___________ 流向___________ (用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为___________ ;
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是___________ (填增大,减小或不变)。
(1)锌电极为电池的
(2)导线中电子流向由
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
A.NaOH | B.Zn | C.Fe | D.H2SO4 |
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是
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2 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”,某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是___________ 。
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其___________ 性增强,进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是___________ 。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
②甲实验的目的是___________ 。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了___________ 气体(填化学式)。
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:___________ 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧 电极作___________ (填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧 烧杯中的电极反应式___________ 。
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池__________ 。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,并标出电子的移动方向 。
b.若不能,说明原因。
(1)已知:的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是,则相应的氧化半反应是
②分析上述还原半反应可知:增大可促进得到电子,使其
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气,其依据是
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。
装置 | 序号 | 试管内药品 | 现象 |
甲 | 浓盐酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
乙 | 粉+硫酸 | 24小时后仍无明显变化 | |
丙 | 粉+浓盐酸 | 24小时后气球变鼓 |
③a.丙中气球变鼓是因为生成了
b.经检测,丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因:
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果:产生电流,左侧电极表面有析出。
①该装置中
②写出该装置
对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析,发现两极上分别发生氧化和还原反应,而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考,仅由以下实验用品能否设计成原电池
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b,若两个都作答,按a计分)
a.若能,在右装置图中填写烧杯中的试剂,
b.若不能,说明原因。
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3 . 由辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制CuSO4的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.N极为正极 |
B.X交换膜为阴离子交换膜 |
C.M极上的电极反应式为:Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++ |
D.该电池工作时在某一温度范围内反应速率最快 |
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解题方法
4 . 利用光电化学方法将乙二醇()转化为甲酸盐,同时产生绿色氢气。该装置以NaOH溶液为电解质溶液,工作原理示意图如图所示。已知:实验测定,实际上电路通过0.4mol电子时生成6.8gHCOONa;电解过程中的法拉第效率等于实际甲酸盐量与理论量之比。下列叙述正确的是
A.极发生还原反应 |
B.装置工作时,向Pt极迁移 |
C.Pt极反应式为 |
D.生成HCOONa的法拉第效率为75% |
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解题方法
5 . 蛟龙号载人潜水器由我国自行设计、自主集成研制,是目前世界上下潜能力最强的作业型载人潜水器。给某潜水器提供动力的电池如图所示。下列有关说法正确的是
A.Zn电极发生了还原反应 |
B.电子从Zn电极沿导线流向Pt电极,再经溶液回到Zn电极 |
C.电池中的向Pt电极移动 |
D.Pt电极反应式为 |
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名校
6 . 下列实验装置使用不正确的是
A.图①装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 |
B.图②操作可排出盛有AgNO3溶液滴定管尖嘴内的气泡 |
C.图③装置用于测定中和反应的反应热 |
D.④装置盐桥中阳离子向CuSO4溶液中迁移 |
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名校
解题方法
7 . 结合已有知识,判断下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
将片和片用导线相连后,同时插入溶液中 | 片上产生气泡 | 原电池中正极可能是化学性质较活泼的金属 | |
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液 | 溶液颜色无变化 | 不水解 | |
向的悬浊液中滴入少量溶液 | 有黄色沉淀生成 | ||
相同条件下,分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性 | 醋酸溶液导电性强 | 弱电解质浓度越大,电离程度越大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-02-29更新
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68次组卷
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2卷引用:河北正定中学本部2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
8 . 大气中过量的和水体中过量的均是污染物。利用钒电池电解含的废水制备硝酸和氨水的原理如下图所示,均为惰性电极。下列说法中正确的是
A.用钒电池处理废水时,电极区溶液由绿色变成紫色 |
B.为阴极,为阳极 |
C.隔膜1为阴离子交换膜 |
D.当钒电池有通过质子交换膜时,共处理含的废水 |
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名校
解题方法
9 . 下列说法正确的是
A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应 |
B.原电池中,电流的方向是负极—导线—正极 |
C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替 |
D.原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 |
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名校
10 . 分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 |
B.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
C.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ |
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
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