1 . 用原电池原理可以除去酸性废水中的，，其原理如图所示(导电壳内部为纳米零价铁)。下列说法不正确的是

A．纳米铁发生氧化反应

B．正极电极反应式：

C．在溶液中，失去的电子总数等于获得的电子总数

D．工作一段时间后，废水的pH将增大

2 . 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg

根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；石墨为___________极，电极反应式为；电池总反应式为___________。
(3)实验4中的铝为___________极，原因是___________。写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响___________？

3 . 最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．吸附层a发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O

B．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应

C．Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动

D．“全氢电池”工作时，将酸碱中和反应的热效应转化为电能

4 . 废水中通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。则下列叙述不正确的是

A．电池工作时需控制温度不宜过高

B．a极电极反应式为：+e-=+Cl-

C．b极为负极，发生氧化反应

D．H+由b极穿过质子交换膜到达a极

5 . 氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法正确的是

A．电极2为负极，发生氧化反应

B．电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+

C．放电过程中溶液中的OH-朝正极移动

D．标准状况下，2.24 LO2参加反应，转移电子数为0.4NA

6 . 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是

A．该电池属于二次电池和碱性电池

B．电极是电池的负极，发生氧化反应

C．电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变

D．充电时，电池的正极应与电源的正极相连

7 . 磷酸铁锂电池放电时正极的电极反应式为，该电池放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．放电时，负极上Al失电子生成

B．放电时，电子由铜箔经溶液流向铝箔

C．放电时，通过隔膜移向正极

D．钾盐有机溶液可用钾盐水溶液替代

9 . 燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．电池工作时，得到电子，发生还原反应

B．电极b上的电极反应式为

C．燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能

D．电池工作时，溶液中的向电极a迁移

10 . Ⅰ．某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，铝片上的电极的反应式为___________。
(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，铝片为___________极(填“正”或“负”)。正极上发生的电极反应式为___________。
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为_____。
Ⅱ．肼()又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
(4)肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________。