1 . 锌铜原电池(如图所示)工作时，下列叙述正确的是

A．电池总反应为	B．该电池中电子由正极流向负极
C．正极反应为	D．盐桥中的移向溶液

2 . 图为锌铜原电池装置，下列有关描述正确的是

A．铜片和锌片不能互换位置	B．缺少电流表，则不能产生电流
C．盐桥可用吸有溶液的滤纸条代替	D．Zn发生氧化反应，Cu发生还原反应

3 . 中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如图：

下列说法正确的是（       ）

A．电极I为负极，电极反应为

B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C．如果电极Ⅱ为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗336L气体

4 . 锂-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（       ）

A．金属锂做负极，发生氧化反应

B．通过有机电解质向水溶液处移动

C．正极的电极反应：

D．电池总反应：

5 . 一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．a极为电池的正极

B．海水淡化的原理是电池工作时，移向右室

C．处理的电极反应为

D．若用表示有机废水中的有机物，则每消耗转移电子

6 . 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选溶液，外加导线，能否构成原电池？______。若能，请写出电极反应式，负极：__________________，正极：_________________（若不能，后两空不填）。
(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，在下面的方框中画出装置图__________(需标明电极材料及电池的正负极)。

7 . 如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_____（填“a”或“b”），溶液中的从____（填“a向b”或“b向a”）迁移。

8 . 由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应式为_______，正极反应式为_________。
(2)电流的方向是_____。
(3)一段时间后，当在铜片上放出(标准状况)气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____g锌，有_____个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是______(设为阿伏加 德罗常数的值，溶液体积不变)。

9 . 某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池组成是（       ）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

10 . 控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：
(1)①反应开始时，乙中石墨电极上发生__(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___。甲中石墨电极上发生___(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__。
②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl₂固体，则乙中的石墨作__(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___。
(2)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为___。