1 . 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图：
   
请回答下列问题：
(1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为_______；Pt(b)电极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________。
(2)电池的总反应方程式为_________。
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH₃OH有________mol。
(4)使用该燃料电池的另一个好处是________。

2 . 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－=2Ag+2OH^－根据上述反应式，做下列题目。
   
(1)判断下列叙述中正确的是________(填字母)。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式：_______。
(3)使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH_______。

3 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

4 . 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为：MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

5 . 设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO₄(aq)，FeSO₄(aq)，CuSO₄(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。
(1)完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注___________。
   
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
(2)铜片为电极之一，CuSO₄(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极___________。
(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是___________，其原因是___________。

6 . 将图1所示装置中的盐桥(含琼脂−饱和KCl溶液)换成铜丝与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A．图1中，电路中转移电子0.2 mol，则甲池NaCl溶液的质量增加大于5.6 g

B．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式不同

C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe

7 . 如图所示的原电池工作时，右池中转化为Y^3＋，下列叙述正确的是
   

A．左池中阴离子数目增加

B．每消耗1 mol ，转移3 mol电子

C．正极的电极反应为2Y3＋＋7H2O－6e－=＋14H＋

D．左池中石墨电极上发生的电极反应为X4＋＋2e－=X2＋

8 . 某研究小组设计的铜铁原电池如图所示。
   
(1)若原电池装置为图甲：
①工作时，下列叙述正确的是________(填字母)。
A．正极反应为Fe－2e^－=Fe^2＋
B．电池反应为Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K^＋移向FeSO₄溶液
②A电极观察到的现象是________。
(2)若原电池装置为图乙：
①电极材料X可以是________(填序号，下同)。
a．铁     　　　       b．铜 　　　     c．石墨
②Y溶液是 ________。
a．FeSO₄溶液       b．CuSO₄溶液　c．CuCl₂溶液

9 . 锂­氟化碳电池稳定性很高。该电池的电解质溶液为LiClO₄的乙二醇二甲醚溶液，总反应为xLi＋CF_x=xLiF＋C，放电产物LiF沉积在正极，工作原理如图所示。下列说法正确的是
   

A．正极的电极反应式为CFx＋xe-＋xLi＋=xLiF＋C

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电解质溶液可用氯化钠溶液代替

D．a极电势高于b极电势

10 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为