【推荐2】原电池的生活示例——水果电池
(1)水果电池中，水果的作用是_______。
(2)水果电池中，选择电极材料时应注意两电极不能相同，其中有一电极为活泼金属如Al、Fe等，另一电极可以是Cu片或_______等。
(3)原电池实验

电极材料	实验现象	解释
锌片、铜片	_______逐渐溶解，_______表面有气泡产生，电流表指针_______	锌、铜、稀硫酸构成原电池，_______作负极，_______作正极，_______失去电子转化为_______，_______得到电子在铜片表面产生H2
锌片、石墨棒	_______逐渐溶解，_______表面有气泡产生，电流表指针_______	锌、石墨、稀硫酸构成原电池，_______作负极，_______作正极，_______失去电子转化为_______，_______得到电子在石墨棒表面产生H2
铜片、石墨棒	铜片、石墨棒表面均无明显现象，电流表指针_______	_______

【推荐1】有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量。

(1)请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式__________________。
(2)将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为________极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为___________________。

【推荐2】氮氧化物(NO_x)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO₂和N₂，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。
   
(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。
   
①0~2s内的平均反应速率v(CO₂)=_________。
②该条件下，NO的平衡转化率为_________。
③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。
A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡
B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡
C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。
   
①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。
②工作时，a极的电极反应式是_________。
③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。

【推荐1】观察“简易氢氧燃料电池的实验”思考完成以下问题：
①简易氢氧燃料电池是如何将化学能转化成电能的？
②组装电池需要满足哪些基本条件？
氢氧燃料电池中发生的反应为：_______。氢分子中的氢原子在石墨电极上_______电子，氢气作为电池的_______；氧气分子中的氧原子在石墨电极上_______电子，氧气作为电池的_______；稀硫酸中存在的自由移动的离子起到_______的作用，导线起到_______的作用。简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差，是由于在两个石墨电极上有_______不同的物质-氢气和氧气。

【推荐2】回答下列问题：
(1)氢氧燃料电池在电解质溶液为KOH溶液时，写出氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：_____
(2)在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为_______；若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_______。
(3)标准状状况下，排空法收集氯化氢气体，做喷泉实验时，如果气体没有溢出，实验完成时所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L(保留两位有效数字)
(4)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料_______(写该材料名称)的主要原料。