【推荐1】海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。
（1）下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是_______（填字母）。

（2）海水电池工作过程中,负极的电极反应式为____,该极是电子___（填“流出”或“流入”）的一极,发生___反应。

【推荐2】依据氧化还原反应2Ag⁺（aq）+Cu（s）＝Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________________；电解质溶液Y是_________________。
（2）银电极为电池的_________________极，发生的电极反应为__________________。X电极上发生的电极反应为___________。外电路中的电子是从_________________极流向___极。
（3）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过_________________移动来导电的。在工作时，K⁺移向________________填“正极区”或“负极区”，下同），Cl^-移向_________________。

【推荐3】某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。

(1)断开K，观察到的现象为_____，发生反应_____。
(2)闭合K，观察到的现象是_____。此电池的负极的电极反应式为_____。总反应式为____。
(3)闭合K，溶液中阳离子向____(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电流方向是____。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是___。
A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极
B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生
C.关闭开关K后，溶液中的H^＋浓度减小
D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢
（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。
（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

【推荐3】某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。
(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移	B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应	D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

【推荐1】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O	B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑	D．CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____图Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是_____(填化学式)，电解质溶液是_____(填化学式)溶液。
②正极上发生的电极反应为_____。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
（1）氢气燃烧，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。
（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为___，该电极上的物质发生反应的反应类型是___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

【推荐3】（1）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。
（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________； Zn极为_______极。

【推荐1】按要求完成下列填空：
（1）H、H、H互为__；O₂、O₃互为__。
（2）在下列固体中：a.CaCl₂ b.KOH c.He d.H₂SO₄ e.NH₄Cl f.金刚石
①其中不含化学键的物质是__。
②既含有离子键又含有共价键的物质是__(填序号)。
（3）如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H⁺向__(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。
②电池Ⅱ属于__电池(填“一次”或“二次”).
③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。

【推荐3】I．图为铜锌原电池的装置请回答：

(1)铜是_________极，铜片上现象是_____________________
(2)锌为________ 极，电极反应式为_____________________
(3)电池反应式(离子反应)为____________________________________
II．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(4)在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
(5)负极反应式为___________。正极反应式为___________。
(6)电极表面镀铂粉的原因为_____________________________________。