1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . I．应用电化学原理，回答下列问题。
(1)下图中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：___________离子移向硫酸锌溶液。
   
(2)下图中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________ 。
   
(3)下图中铅蓄电池放电时负极的质量___________(填“增大”或“减小”)，正极反应式为___________
   
Ⅱ．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：
   
(4)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应___________
(5)当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝___________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入___________。
(6)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，N为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

3 . 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是

图I水果电池	图II干电池	图III铅蓄电池	图IV氢氧燃料电池

A．图I所示电池中，电子从锌片流出

B．图II所示干电池中锌作负极

C．图III所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4

D．图IV所示电池中正极反应为：

5 . 在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液如图，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应“氧化”或“还原” ，电极反应式为_______；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有电子通过时，负极质量会变化_______克；在内电路中，向_______极定向移动。

6 . 按要求回答下列问题。
(1)原电池是一种把_______能转化为_______能的装置。
(2)如图所示的原电池装置中，锌片发生 _______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为 _______；铜片上能够观察到的现象是 _______；电子流向 _______(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。在反应过程中，溶液的pH_____(填“增大”或“减小”)。

7 . 某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A．铜片作正极

B．锌片发生还原反应

C．将电能转化为化学能

D．电子由铜片经导线流向锌片

8 . 下列说法中正确的是

A．氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置

B．铜片、锌片、导线和橙子组成的水果电池，负极是铜片

C．石油属于二次能源

D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

9 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小

B．图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－

C．图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．图甲：SO向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大

10 . 对如图所示装置实验现象的描述正确的是

	a电极	b电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl2	a极质量增加，b极放出无色气体
B	石墨	Fe	乙醇	a极质量增加，b极放出无色气体
C	Cu	Fe	CuSO4	a极质量增加，b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

A．A

B．B

C．C

D．D