1 . 如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

(1)锌片为原电池的_______极，铜片为原电池的_______极 (填“正”或“负”) 。
(2)锌电极反应式是_______，属于_______反应(填“氧化”或“还原”)；铜电极反应式是_______，属于_______反应(同上)。
(3)若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_______mol。

2 . 天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．报警器触发时，装置将化学能转化为电能

B．多孔电极a为负极，电势低于多孔电极b

C．电流方向由多孔电极a经导线流向多孔电极b

D．当电极a有11.2mL甲烷(标况)参与反应时，电路中有0.004mol电子转移

3 . 电解工作原理的实际应用非常广泛。
(1)电解精炼银时，粗银作___________，阴极反应为___________。
(2)工业上为了处理含有Cr₂O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．阳极反应：Fe-2e-=Fe2＋	B．阴极反应：2H＋＋2e-=H2↑
C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性	D．可以将铁电极改为石墨电极

(3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___________电极。
②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___________。请写出此时Fe电极上的电极反应___________。
(4)1 L某溶液中含有的离子如下表：

离子	Cu2＋	Al3＋	NO	Cl-
	1	1	a	1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e^-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．电解后溶液呈酸性	B．a=3
C．阳极生成1.5 mol Cl2	D．阴极析出的金属是铜与铝

4 . 利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法正确的是

A．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

B．当电路中转移1mol电子时，实际海水理论上除盐58.5g

C．正极反应为：

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶5

5 . 已知反应Cu(s)+2Ag⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装置中盐桥装有琼脂凝胶、内含硝酸钾。下列说法中正确的是

A．铜电极是正极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+

B．银电极上发生还原反应，电极质量增加

C．当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有 0.02 mol 电子通过

D．盐桥中NO向AgNO3溶液移动

6 . 氨热再生电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
   

A．b为负极

B．从左室向右室迁移

C．电池工作时，右池中的CuSO4溶液的浓度增大

D．a电极上的反应为Cu-2e−+4NH3=[Cu(NH3)4]2+

7 . 一种三室微生物电池污水系统原理如下图所示，图中有机废水中有机物可用C₆H₁₀O₅表示。下列有关说法正确的是
   

A．该装置为原电池，b是原电池的负极

B．中间室：Na+移向右室，Cl-移向左室

C．b极反应式为2NO-10e-+12H+=N2↑+6H2O

D．当左室有4.48LCO2生成时，右室产生N2的物质的量为0.08mol

8 . 我国科学家研发了一种电化学驱动的分离器(EDCS)，利用“短路膜电池”从空气中分离，其工作原理如下图所示，下列有关说法错误的是
   

A．通过调节进料速率可控制这种短路膜电池的电流大小

B．该电池中发生氧化反应

C．该电池的正极反应式为

D．由图可知此短路膜工作中传导、电子和阴离子

9 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

10 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_____。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。
(4)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能