1 . I．水体酸化也是重要的环境污染问题，会造成水生动植物死亡。NaOH中和法是消除水体酸化的重要方法之一。25℃时，向某厂含氢氟酸的废水(假设除HF外不含其它溶质)中，加入NaOH固体(忽略体积变化)，得到、与溶液pH的变化关系，如图所示：

(1)两曲线交点M的纵坐标数值=___________。
(2)25℃时，若HF电离平衡常数为Ka，则Ka的负对数pKa=___________。
Ⅱ．废液中的重金属离子浓度可以用浓差电池进行测得：工作时，电池的“浓差”会逐渐减小。下图是某浓差电池的示意图：

(3)a电极为___________。

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极

(4)c膜为___________交换膜。
A．阴离子             B．阳离子             C．质子
(5)若此时图中电流表示数为0.01A，若将右槽中0.2mol/L的溶液换成含 mol/L的工业废水，则此时电流表示数将___________0.01A。
A．大于             B．小于             C．等于

2 . 广泛使用的消毒剂
Ⅰ.消毒剂可用于餐饮、衣物、环境消毒等，是生产生活中常用物品。常见的“84”消毒液、O₃等都有较强的杀菌效果，可杀灭很多常见病毒。
(1)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该消毒液___________。(双选)

A．电离方程式：NaClO=Na+ + Cl- + O2-

B．和稀盐酸反应的产物无漂白性

C．属于强电解质

D．具有强氧化性

(2)化学电池应用广泛，某电池企业通过回收废旧电池生产消毒液。
①如图Cu-Zn原电池中，导线中电子流向___________片(填 “Zn”或“Cu”)。Cu片上发生___________反应(填 “氧化”或“还原”)。
   
②若将铜片换成铁片，电流方向___________改变(填 “会”或“不会”)。
(3)若断开电路，则该反应中能量变化示意图正确的是___________。
   
Ⅱ.O₃是一种清洁消毒剂，常温常压下在水溶液中发生的反应如下：2O₃3O₂放热反应，下表为一定条件下，O₃起始浓度为0.0216 mol•L^-1时，O₃浓度减少一半所需的时间。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0
20	301	231	169
30	158	108	54
50	35	26	15

(4)30°C、pH=5.0时，O₃的平均反应速率为___________。
(5)若反应达平衡后降温，则平衡向___________移动，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)大气中臭氧层能吸收和阻挡大部分紫外线进入地球。但氯原子能破坏臭氧层，其破坏过程如图所示，下列说法错误的是___________
   

A．反应中Cl作催化剂

B．过氧化氯的分子式为：Cl2O2

C．过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O

D．该过程中能量转化形式只有一种

(7)一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第___________周期，第___________族。用一个化学事实比较Cl和S的非金属性强弱___________。

6 . 燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。
(1)碱性燃料电池(AFC)是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOH、NaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为_______
(2)某燃料电池主要构成要素如图所示

电流方向为__；电池工作时，X为___； a电极的反应式为___； b电极的反应式为____。

8 . 原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H₂SO₄反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。

根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______，Cu电极上的现象是_______。请简述确定Cu电极没有参与反应的实验依据或方案_______。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______；“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为_______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量_______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀H₂SO₄用足量CuSO₄溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______。
(5)该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能