【推荐1】氧族元素的单质及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究氧族元素的单质及其化合物有重要意义。回答下列问题：
(1)臭氧层被破坏的反应过程如图所示，NO的作用是___________。已知：O₃(g)+O(g)=2O₂(g)∆H=-143kJ·mol^-1、“反应1”：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.2kJ·mol^-1，写出“反应2”的热化学方程式___________。

(2)在恒温恒容密闭容器中，n(O₃)：n(SO₂)=1：1投料发生如下反应：SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)△H=-240.8kJ·mol^-1，T₁和T₂(T₁＜T₂)时SO₂的转化率如图所示。

T₁时，计算该反应的分压平衡常数K_p=___________(结果保留小数点后两位)。恒温时增大SO₂平衡转化率的措施是___________(写一条)。
(3)在容积为1L的多个反应装置中，分别充入2molSO₂和2molO₃控制在不同温度下发生反应，经过相同反应时间t后剩余SO₂的物质的量与温度的关系如图所示。

已知臭氧会转化成氧气：2O₃(g)3O₂(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

温度/℃	50	100	150	200	250	300
分解率/%	0	0	0	6	30	81

①低于140℃，SO₂的剩余量随温度升高减小的原因是___________；高于200℃，SO₂的剩余量随着温度升高增大，除了升温平衡向吸热的逆向移动这一原因外，另一原因是___________。
②已知250℃时SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g)的平衡常数K=1，平衡时氧气的浓度c(O₂)=___________mol/L(结果保留小数点后两位)。

【推荐2】I.近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H(g) CH₃OH(g)   △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

（1）图中表示CH₃OH 的变化的曲线是_______。

（2）用H₂ 表示从0~2s 内该反应的平均速率v(H₂)=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a.v(CH₃OH)=2v(H₂)                 b.容器内压强保持不变
c.2V _逆(CO)= v _正(H₂)               d.容器内密度保持不变
（4） CH₃OH 与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，图中CH₃OH 从______(填A 或B)通入，   b 极的电极反应式是______。
II.某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①: 把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②: 把纯锌片投入到含FeCl₃ 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③: 在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁~t₂速率变化的主要原因是_______________。 t₂~t₃速率变化的主要原因是______________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确?_____   (填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：________________。
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式________________。

【推荐3】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：第I步反应为(慢反应)，第II步为快反应。增大的浓度___________(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为______________________________。
(2)用催化剂催化加氢合成乙烯的反应，所得产物含、、等副产物，反应过程如图。
   
催化剂中添加、K、助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
				其他
	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加__________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__________。
a．明显降低了该体系中所有反应的活化能
b．降低了生成乙烯反应的焓变值使反应趋势增大
c．降低了转化率
d．明显降低了生成乙烯反应的活化能，对其他反应几乎无影响
(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入和且2:1，发生反应：。0.11时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图1所示：为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________(列举一条)。
   
(4)合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。阳极的电极反应式为__________，离子交换膜a为__________(填“阳膜”、“阴膜”)。
   

【推荐1】在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄2NO₂－Q，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为____。
（2）该反应的平衡常数K=___。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色___（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）___，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）___。
A．增大N₂O₄的起始浓度            B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂                    D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。____
   

【推荐2】Ⅰ.在1×10⁵Pa， 25°C时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ·mol^-l、945kJ·mol^-l和391kJ·mol^-1。
(1)根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应；
Ⅱ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a.v(A)=2v(B)
b.容器内混合气体的密度保持不变。
c.2v_逆(A)=v_正 (B)
d.容器内各物质的质量保持不变
(5)如图所示是该可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．t2~t3， 反应不再进行

D．t2~t3， 各物质的浓度不再发生变化

Ⅲ.氢气燃料电池的工作原理如图所示。

(6)该电池工作时，b口通入的物质为_______；
(7)该电池负极的电极反应式_______；

【推荐3】已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有、两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为。实验温度为、。
(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号		锌规格	盐酸浓度/	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和实验④探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

(2)实验①记录如下(换算成标况)：

时间(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积()	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在范围内盐酸的平均反应速率_______(忽略溶液体积变化)。
②反应速率最大的时间段(如)为_______，可能原因是_______；
(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他选择的溶液可以是_______(填相应字母)；

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．

(4)某化学研究小组的同学为比较和对分解的催化效果，设计了图所示的实验。

①如图可通过观察_______现象，比较得出比较和对分解的催化效果结论。
②该实验存在明显不合理的地方，你认为不合理的地方是_______。

【推荐1】在一定条件下，乙烯水化法制备乙醇的热化学方程式：
CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH₂OH(g) △H= -34 kJ▪mol^-1
(1)在密闭容器中投入CH₂=CH₂(g)、H₂O(g)和催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①横坐标x代表_______(填“温度”或“压强”)；
②相同条件下L₁与L₂的大小关系是L₁______(填“＞”“＜”或“=”L₂)；
③温度升高，上述反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2）某恒温恒容条件下，有甲、乙体积相同的容器。已知向甲中充入1molCH₂=CH₂(g)和1mol H₂O(g)，充分反应后，测得CH₂=CH₂(g)转化率为40%。乙在相同条件下充入1molCH₃CH₂OH(g)为起始反应物，充分反应后的热量变化为_____(填字母代号)。
A.放热13.6kJ       B.吸热13.6kJ        C.放热20.4kJ       D.吸热20.4kJ

【推荐2】分解水制氢气的工业制法之一是硫—碘循环，主要涉及下列反应：
(I)SO₂ + 2H₂O + I₂ → H₂SO₄ + 2HI，(II)2HIH₂ + I₂，(III)2H₂SO₄ → 2SO₂ + O₂ + 2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是___________
a．反应III易在常温下进行                           b．反应I中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
(2)一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率v(HI)= ___________。该温度下，反应2HI(g) H₂(g) + I₂(g)的平衡常数表达式为___________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则___________(从a～d中选择)是原来的2倍。

a．平衡常数                           b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间             d．平衡时H₂的体积分数
(3)SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是___________(填序号)
a． b
c． d．
实际工业生产使用的条件是：常压、___________。
(4)实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的铵盐全部反应生成SO₂，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积(V)范围为___________L(只列出算式即可)。

【推荐3】对CH₄和CO₂的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。
(1)CH₄临氧耦合CO₂重整的反应体系中主要发生反应：
反应Ⅰ：2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)   =-71.4kJ/mol
反应Ⅱ：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)   =+247.0kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式___________。
(2)在两个体积均为1L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质。在相同温度下进行反应Ⅱ：CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g) (不发生其他反应)，CO₂的平衡转化率如下表所示。

容器	起始物质的量/mol				CO2的平衡转化率
	CH4	CO2	CO	H2
X	0.1	0.1	0	0	40%
Y	0.1	0.1	0.2	0.2	___________

下列说法正确的是___________(填序号)。

A．因为ΔS>0，所以该反应在任意温度下均能自发进行

B．容器内各物质的浓度满足时，反应达到平衡状态

C．X、Y两容器内的平衡常数关系为

D．断裂0.5molH-H同时断裂1molC-H，反应达到平衡状态

(3)CO₂还可以通过催化加氢合成乙醇：6H₂(g)+2CO₂(g) C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ΔH<0。设m为起始时的投料比，即m=。通过实验得到下列图像：

①若图1中m相同，则温度从低到高排序为___________。
②图2中m₁、m₂、m₃从小到大的顺序为___________。
③当m=3时，保持温度不变，向一个2L的恒容密闭容器中充入1.8molH₂，10s后反应达平衡，H₂的物质的量为1.2mol，用H₂O(g)表示的平均反应速率为___________mol/(L·min)，CO₂的平衡转化率为___________%(结果保留1位小数)。
(4)实验测得反应Ⅲ：2CH₄(g) C₂H₂(g)+3H₂(g)的速率方程为， (、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。若T₁°C下反应达到平衡时，则T₁°C时该反应的平衡常数=___________，已知升高温度后增大的程度大于增大的程度，则该反应的 ___________0(填“>”或“<”)。