【推荐1】CO₂减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。其中CO₂转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由CO₂转化制甲醇具有重要的经济效益。
(1)高效催化剂对CO₂加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO₂加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。

①CO₂加氢制甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德罗常数用N_A表示)；
②_______(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于CO₂加氢制甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是_______；
③根据势能图，下列说法合理的是_______(填标号)。
A.CO₂分压越大，催化剂表面积越大，CO₂在催化剂表面的吸附速率越大
B.不考虑H₃COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种
C.中间体HCOO*比COOH*更稳定
D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
(2)CO₂催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能Ea=________kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。
(3)在CO₂催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH>0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和甲醇选择性[x(CH₃OH)%=]随温度变化关系如下图所示：

        CO₂转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线
①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。
②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO₂和3molH₂反应并达到平衡状态，CO₂平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)在该温度下的平衡常数K_p=_______。(列出计算式)

【推荐2】苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接脱氢：

(ⅱ)氧化脱氢：

回答下列问题：
(1)①反应的_______，平衡常数_______(用表示)。
②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是_______。
③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有_______、_______。
(2)已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。

①直接脱氢反应在常温下_______(选填“能”或“不能”)自发。
②随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。
③在某温度、下，向密闭容器中通入气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。
(3)乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。

【推荐2】硫酸工业存在的催化氧化反应： 。几种物质的相对能量如图所示。
回答下列问题：
(1)1740年英国人沃德发现了硝化法制硫酸，随之，探究出了NO参与的催化氧化反应的两步基元反应历程：
①   
②   
其中，______。能否用与的大小判断决定的催化氧化反应速率的基元反应?并阐释原因______。

(2)某化学学习小组在下列条件下，在起始体积相同的甲、乙两个密闭容器中发生反应。

容器	甲	乙
反应条件	500℃、恒容（1L）	500℃、恒压（kPa）
起始量	2.0mol 和2.0mol

当反应达到平衡时，甲容器气体压强较起始时减小了20%。
①甲、乙容器中的反应先达到平衡的是______（填“甲容器”或“乙容器”）。
②500℃时，甲容器中该反应的平衡常数是______（保留一位小数）。
③反应均达到平衡后乙容器比甲容器中数值大的是______（填标号）。
a．的转化率                    b．平衡常数                           c．的浓度                    d．的体积分数
(3)某科研团队对的催化氧化反应进行探究，在三个恒容密闭容器中起始投料量如表。测得的平衡转化率与投料、温度的关系如图。

容器	/mol	/mol
A	2	1
B	1.5	1.5
C	1	2

①曲线Ⅰ代表的是______（填“A”“B”或“C”）容器。
②随着温度升高，不同投料对应的的平衡转化率趋向相同，其主要原因可能是______。

【推荐1】处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)＋N₂O(g)CO₂(g)＋N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N₂O(g) CO₂(g)＋N₂(g) ΔH=_______kJ·mol^-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______
(2)已知：CO(g)＋N₂O(g) CO₂(g)＋N₂(g)的速率方程为v=k·c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．升温

B．恒容时，再充入CO

C．恒压时，再充入N2O

D．恒压时，再充入N2

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N₂O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T₁K时N₂O的转化率与、在=1时N₂O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T₁_______T₂(填“>”或“＜”)；
③已知：该反应的标准平衡常数，其中p^θ为标准压强(100kPa)，p(CO₂)、p(N₂)、p(N₂O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T₄时，该反应的标准平衡常数K^θ=_______(计算结果保留两位有效数字，P_分=P_总×物质的量分数)。
(4)间接电解法除N₂O。其工作原理如图4所示，已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N₂O的原理：_______。

【推荐2】醇类的制取是近年来研究的热点。通过CH₃COOCH₃为原料在催化剂作用下加氢可同时制取乙醇和甲醇，包括以下主要反应：
反应I：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) △H₁=-71kJ·mol^-1
反应II：CH₃COOCH₃(g)+H₂(g)⇌CH₃CHO(g)+CH₃OH(g) △H₂
(1)查阅资料知：标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成lmol纯化合物时的焓变，符号为。已知以下物质的标准摩尔生成焓如下表所示：

物质	CH3COOCH3(g)	CH3CHO(g)
/kJ·mol-1	-413	-201

则C₂H₅OH(g)的标准摩尔生成焓=_______kJ∙mol^-1。
(2)将一定量的CH₃OH与CH₃CHO混合气体置于绝热恒容密闭容器中，只发生反应II，逆反应速率随时间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响)，则反应II的△H₂_______0(填“>”“<”或“=”)；下列选项中一定能说明反应II达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.密闭体系的压强保持不变　　　　　　B.甲醇与乙醛的分压之比不变
C.乙酸甲酯的体积分数保持不变　　　　D.气体的平均摩尔质量保持不变
(3)一定条件下在1L密闭容器内通入一定量的CH₃COOCH₃和H₂发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时CH₃COOCH₃转化率和乙醇的选择性如图所示。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是_______。

(4)将物质的量均为amol的CH₃COOCH₃(g)和H₂(g)分别加入恒温恒压的两个密闭容器甲(25℃、p₁)、乙(25℃、p₂)中，若只发生反应II，其正反应速率v_正=k_正·p(CH₃COOCH₃)·p(H₂)，p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比v_甲：v_乙=16：25，则甲、乙容器的体积之比为_______。
(5)一种以甲醇为原料，利用SnO₂(mSnO₂/CC)和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示：

①若以Fe-Cu-浓硝酸构成的原电池为直流电源，则电极a应为_______(填“Fe”或“Cu”)。电解过程中阳极上发生反应的电极反应式为_______。
②若有lmolH⁺通过质子交换膜时，则该装置生成HCOO^-和HCOOH共计_______mol。