原电池正负极判断练习题及答案-海南高中化学专题练习-组卷网

2023高三·全国·专题练习

填空题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

1 . 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(2)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²^＋)增加了0.02 mol·L^－¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²^＋)＝________。
(3)根据(1)、(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___________________，铁电极的电极反应式为_______________________________。因此，验证了Fe²^＋氧化性小于________、还原性小于________。

2023-07-06更新 | 356次组卷 | 3卷引用：原理综合题

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22-23高一下·河南·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

原电池原理理解原电池电子流向判断及应用原电池正负极判断原电池有关计算

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

2 . 在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．电池工作时，海水中的

向空气电极移动

B．0.5mol

参与反应，2mol电子流入Mg电极

C．Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换

D．理论上参与反应的Mg与

的物质的量之比为2∶1

2023-06-24更新 | 277次组卷 | 3卷引用：单项选择题

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22-23高一下·山东泰安·期中

填空题 | 适中(0.65) |

根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算原电池正负极判断元素、核素、同位素化学键与物质类别关系的判断

3 . 物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)⁶Li、¹⁴C、¹⁴N、⁷Li、²³Na、¹⁶O这些微粒中，共有_______种核素，互为同位素的是_______。
(2)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是_______(填序号)，仅离子键被破坏的是_______(填序号)。
(3)若将反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计成原电池装置，则负极材料为_______，离子导体为_______，正极电极反应式是_______；若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为_______。
(4)从能量的变化角度研究反应：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)。已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：

化学键	H—H	O=O	H—O
能量(kJ)	436	496	463

则生成1molH₂O(g)可以放出热量_______kJ。

2023-05-12更新 | 122次组卷 | 2卷引用：元素周期表

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22-23高一下·四川成都·期中

填空题 | 较易(0.85) |

原电池原理的应用原电池正负极判断原电池电极反应式书写原电池有关计算

解题方法

原电池原理与化学电源

4 . 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。

A．Ba(OH)₂+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O	B．Cu+Ag⁺=Ag+Cu²⁺
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑	D．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____图Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：
①该电池的负极材料是_____(填化学式)，电解质溶液是_____(填化学式)溶液。
②正极上发生的电极反应为_____。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____。