1 . 按要求回答下列问题:
(1)下列各组微粒:
①与;②和;③H、D、T;④金刚石和石墨;⑤和;⑥和。
互为同位素的是___________ (填序号),透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________ 色。
(2)现有如下三个反应:
A.
B.
C.
根据三个反应本质,能设计成原电池的是___________ (填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________ ,若导线上转移电子0.6mol,则电极减少的质量是___________ g。
(1)下列各组微粒:
①与;②和;③H、D、T;④金刚石和石墨;⑤和;⑥和。
互为同位素的是
(2)现有如下三个反应:
A.
B.
C.
根据三个反应本质,能设计成原电池的是
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2 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)锌电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ ;铜电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ 。
(2)导线中电子流向由___________ 流向___________ (用a、b表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为___________ ;
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是___________ (填增大,减小或不变)。
(1)锌电极为电池的
(2)导线中电子流向由
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子的物质的量为
(4)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+,会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
A.NaOH | B.Zn | C.Fe | D.H2SO4 |
(5)反应一段时间后右侧烧杯中Cu2+浓度是
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3 . 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______ 极,活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______ 极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______ 极流向_______ 极;电子由_______ 极流向_______ 极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向_______ 极,阴离子移向_______ 极。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向
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4 . 原电池工作原理:电源是将___________ 能转化为___________ 能的实用装置。发生氧化反应的一极为___________ ,发生还原反应的一极为___________ ;电子流向:___________ →___________ ;电流流向:___________ →___________ ;离子流向:阳离子→___________ ,阴离子→___________ 。
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5 . 电池是日常生活中最常见的一种提供电能的装置,研究各种新型电池成为新能源研究的一种方向。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是__________ 填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”),发生__________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②电子从__________ (填“a”或“b”)电极流出,该电极的电极反应式是__________ 。
③盐桥中的向__________ (填“稀硫酸”或“稀氢氧化钾”)溶液移动。
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料,俗称“锌包钢”,一旦划破后就会发生电化学反应,此时负极材料是__________ ,在潮湿的碱性或中性环境中,铁电极上发生反应的电极反应式是__________ 。金属铁被保护而不易腐蚀,这种防腐的方法叫__________ (填名称)。
(1)如图是一种甲烷燃料电池的装置。
①铂电极a是
②电子从
③盐桥中的向
(2)白铁是日常生活中常见的一种金属材料,俗称“锌包钢”,一旦划破后就会发生电化学反应,此时负极材料是
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6 . 锂锰电池是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质,溶于混合有机溶剂中,通过电解质迁移入晶格中,生成。回答下列问题:
(1)负极的电极反应式为_______ 。
(2)正极的电极反应式为_______ 。
(3)向_______ 极移动(填“a”或“b”)
(4)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?_______ (填“是”或“否”),原因是_______ 。
(1)负极的电极反应式为
(2)正极的电极反应式为
(3)向
(4)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?
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7 . 依据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是___________ ,电解质溶液Y是___________ 。
(2)银电极的电极反应式是___________ ;X电极的电极反应式是___________ 。
(3)外电路中的电子是从___________ 极流向___________ 极。
(4)该原电池的正极是___________ ,还可以选用___________ 等材料。
(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯,是否还需要硫酸铜溶液?___________ 。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是
(2)银电极的电极反应式是
(3)外电路中的电子是从
(4)该原电池的正极是
(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯,是否还需要硫酸铜溶液?
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2024-01-04更新
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286次组卷
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3卷引用:陕西省西安市2023-2024学年高二上学期期末化学测试卷B
陕西省西安市2023-2024学年高二上学期期末化学测试卷B(已下线)专题07 原电池-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练(人教版2019)新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
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8 . 某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)锌电极为电池的___________ 极,电极上发生的是___________ 反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为___________ 。
(2)导线中电子流向为___________ (用、表示)。
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为___________ ;
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的,的移动方向描述正确的是___________。
(5)若溶液中含有杂质,会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
(1)锌电极为电池的
(2)导线中电子流向为
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为
(4)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的,的移动方向描述正确的是___________。
A.盐桥中的向左侧烧杯移动、向右侧烧杯移动 |
B.盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动 |
C.盐桥中的、都向右侧烧杯移动 |
D.盐桥中的、几乎都不移动 |
(5)若溶液中含有杂质,会加速电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去,最好选用下列试剂中的___________(填代号)。
A. | B. | C. | D. |
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9 . Cu-Zn稀硫酸原电池中,___________ 为负极,___________ 电子(填“得”或“失”)。
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10 . 回答下列问题:
(1)反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,能否设计成原电池?
_______ (填“能”或“否”)。
(2)依反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。
请回答下列问题:
①电极X的材料是_______ ;电解质溶液Y是_______ 溶液。
②银电极为电池的_______ 极,发生的电极反应式为_______ ;X电极上发生的电极反应式为_______ 。
(1)反应NaOH+HCl=NaCl+H2O,能否设计成原电池?
(2)依反应2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图1所示。
请回答下列问题:
①电极X的材料是
②银电极为电池的
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