【推荐1】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。
(3)若C为CuCl₂溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu^2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为________L。

【推荐2】依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。
   
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。
(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。
(3)外电路中的电子从___________电极流向___________电极。

【推荐3】在原电池中，较活泼的金属发生_______反应，是______极；活动性较差的金属极上发生_______反应，是______极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是______极，电极反应式为_____；杂质碳是____极，电极反应式为_________。

【推荐1】原电池正负极的判断
(1)一般情况下活泼的金属做原电池的________，另一极做正极。
(2)根据实验现象：一般情况下，有气体或者固体生成的一极为________，溶解或者质量减少的一极为_________。
(3)电子流出的一极是_______，流入的一极是_______。
(4)发生_______反应的一极是负极，发生_______反应的一极是正极。
(5)溶液中阴离子向_______极移动，阳离子向_______极移动。

【推荐2】由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是____(填化学式)，正极的电极反应式为____；作负极的是____（填化学式），电子由____(填“正”或“负”，下同)极经导线移向_____极。

【推荐3】利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO₂+2H₂O2HCOOH+O₂，装置如图所示。

请回答下列问题：
(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为___________。
(2)NaCl溶液的作用是___________。
(3)电极1为___________(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为___________。
(4)产生O₂的电极是___________(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO₂时，理论上生成O₂体积为___________(标准状况下)。

【推荐2】请按要求填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：________；
（2）CO₂的电子式是________，NH₄Cl的电子式是________；
（3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
HCl溶于水____；电解熔融NaCl制Na____；电解水分解生成O₂和H₂______。
（4）下列物质中：互为同分异构体的有_________；互为同素异形体的有________；
属于同位素的有________； 属于同一种物质的有________。(填序号)
①液氯 ②③白磷 ④氯气 ⑤⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

【推荐3】请完成下列问题：
(1)画出氯原子结构示意图___________。微粒中的质子数是___________，中子数是___________。
(2)49g 硫酸的物质的量为___________mol，其完全电离产生 H⁺的个数为___________。组成硫酸的各原子中， 原子半径最大的是___________。
(3)写出实验室制氨气的化学方程式：___________