1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

3 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

4 . 有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中一定是银作正极

C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硫酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D．电解池是将电能转化为化学能的装置，利用电解可以获得普通化学方法难以制备的物质，例如金属钠

5 . 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO₂=LiMnO₂。下列说法正确的是

A．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+

B．Li是正极，电极反应为Li＋e-=Li-

C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-=MnO

D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+

6 . 某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

实验编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	指向铝
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向铜
3	A1、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向镁

根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是

A．实验1中铝电极上发生还原反应

B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片

C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极

D．实验3正极的电极反应为2H＋＋=H2↑

8 . 下列有关装置的说法正确的是

   

A．装置I中为原电池的负极

B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

C．装置III可构成原电池

D．装置II为一次电池

9 . 在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A．SO向铜片移动

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

10 . 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，石墨O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-， 根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化	B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化	D．正极，并被还原