1 . 某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为]，酸液室通入 (以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述正确的是 （   ）
   

A．电子由N极经外电路流向M极

B．N电极区的电极反应式为↑

C．在碱液室可以生成

D．放电一段时间后，酸液室溶液pH减小

2 . 以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH₃－O₂燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是
   

A．a极为电池的正极

B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O

C．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol

D．外电路的电流方向为从a极流向b极

3 . 一种新型的“电池的正极采用含有的水溶液，负极采用固体有机聚合物［用An， (Ali)_n表示]，电解质溶液采用溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。已知含的溶液呈棕黄色，下列有关判断正确的是
   

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

C．放电时，从右向左通过聚合物离子交换膜

D．放电时，负极的电极反应式为：

4 . a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H⁺移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

A．a>b>c>d

B．a>c>d>b

C．c>a>b>d

D．b>d>c>a

5 . 下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是
   

A．a、b极不能使用同种电极材料

B．工作时，a极的电势低于b极的电势

C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小

D．b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO+9H+

6 . 据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，生成固体Na₂CO₃沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

A．放电时钠金属片发生氧化反应

B．放电时吸收CO2，充电时释放CO2

C．放电时Na+向碳纳米管移动

D．放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

7 . 一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是

   

A．传感器工作时，工作电极电势高

B．工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动

C．当导线中通过2×l0﹣6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10﹣3 mg

D．工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

8 . 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应为(右图)：下列说法正确的是

A．甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物

B．电路中每转移0.2mol电子，甲池溶液质量变化3.4g，乙池溶液质量保持不变

C．光照时乙池电极上发生的反应为：H2S+I3-=3I-+S+2H+

D．甲池中炭棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQ

9 . 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质的有机溶液迁移入 MnO₂晶格中，生成 LiMnO₂。下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向是由 a 极流向 b 极。

B．电池b 极反应式为 MnO2+e-+Li+=LiMnO2

C．可用水代替电池中的混合有机溶剂

D．a 极发生还原反应

10 . 铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是__________(只写离子方程式)。
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注________。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式为_________；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1 mol NaCl溶液400 mL，当阳极产生的气体为448 mL(标准状况下)时，溶液的pH= (假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu^2＋等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下K_sp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，______________直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu^2＋。