1 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

2 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

3 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

4 . 如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag^＋Cu^2＋＋2Ag，下列叙述正确的是
   

A．电子从银电极经导线流向铜电极	B．工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻
C．电池工作时，Cu2＋向铜电极移动	D．反应过程中银电极上有气泡

5 . 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置	甲	乙	丙
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题(用符号A、B、C、D回答下列问题)
(1)装置甲中负极为___。装置丙中负极为__。
(2)装置乙中正极的电极反应式是___。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是___。

6 . 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

Zn电极是____(填“正”或“负”)极，其电极反应为_____，该反应是____(填“氧化”或“还原”，下同)反应；Cu电极是_____极，其电极反应为________，该反应是____反应。

7 . 利用锂电池“固定”的电化学装置如图所示，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将转化为和，充电时选用合适的催化剂，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法正确的是

A．该电池放电时，向电极方向移动

B．该电池充电时，每转移的电子，理论上阳极产生

C．该电池放电时，每转移电子，理论上有参加反应

D．该电池充电时，阳极电极反应式为

8 . A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
A. B. C.
(1)A中反应的离子方程式为_________________。
(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。
(3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。
(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

9 . 结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

10 . 污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( )，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

B．A为电池的正极，发生还原反应

C．A极的电极反应式为：

D．当外电路中有0.2mole－转移时，进入A极区的H+的个数为0.2NA