1 . 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，石墨O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-， 根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化	B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化	D．正极，并被还原

2 . 将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A．Cu 电极上发生还原反应

B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C．片刻后甲池中c(SO42-)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

3 . 一种镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为Mg＋H₂O₂＋H₂SO₄=MgSO₄＋2H₂O。电池工作时，下列说法正确的是

A．镁片的质量减小	B．镁片是电池的正极
C．电子由石墨经导线流向镁片	D．混合溶液中H+向镁片移动

4 . 利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（       ）

A．电池工作时，OH—从左向右迁移

B．电极A上发生氧化反应，电极A为正极

C．当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol

D．电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

5 . 如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

7 . 如图为一原电池装置，下列说法错误的是

A．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：Fe-2e-=Fe2+

B．若电解质溶液为浓硝酸，则Cu为负极

C．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上有气体产生

D．若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转

8 . 一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应被可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的可以将Fe²⁺氧化、自身被还原为。下列关于该电池的说法正确的是

A．电池放电时将电能转化为化学能

B．放电时Li+由正极区移向负极区

C．放电时的负极反应为

D．氧化罐中反应的离子方程式为

9 . 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是

A．D＞A＞B＞C

B．B＞A＞D＞C

C．D＞B＞A＞C

D．D＞A＞C＞B

10 . 将铜片、锌片和CuSO₄溶液组装成原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，下列说法不正确的是

A．溶液中移向锌电极

B．铜片作正极，Cu在正极发生还原反应

C．锌片质量减少65g，铜片质量增加32g

D．电子由锌片通过导线流向铜片