1 . 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag₂O＝Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的

   

A．Cu为正极，Ag2O为负极

B．电池工作时，OH—向正极移动

C．正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D．外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

2 . 硼氢化物NaBH₄(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是
   

A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C．电池放电时Na+从b极区移向a极区

D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

3 . 某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

   

A．锌片作正极

B．盐酸作为电解质溶液

C．电能转化为化学能

D．电子由铜片经导线流向锌片

4 . 如图，请回答下列问题：
   
（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是___（填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是___，b电极发生的反应类型是____（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO₄时，写出该原电池总的离子反应方程式：____，正极的电极反应式为____。当a极溶解的质量为6.5g时，有_____mol电子通过导线。

5 . 银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为:Zn + Ag₂O + H₂O =Zn(OH)₂ + 2Ag

下列说法不正确的是

A．锌作负极

B．正极发生还原反应

C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

D．负极的电极方程式为：Zn-2e- ＝ Zn2+

6 . 如图所示，组成原电池，回答下列问题。
   
（1）该装置是把___________ 能转化为_________能的装置。
（2）A池中Mg电极是__________(填“正”或“负”)极，其在反应中_____（填“得到”或“失去”）电子，该极发生的反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应为________________________，该装置中电流的方向是由_____到 ______。
（3）B池中负极材料是_________，该装置中电子的移动方向是由_____到 ______。

7 . 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O =2Ag + Zn(OH)₂ 。下列说法中错误的是

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B．溶液中OH— 向正极移动，K+、 H+向负极移动

C．工作时，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O电极

D．负极上发生的反应是Zn + 2OH— — 2e— =Zn（OH）2

8 . 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。以下说法不正确的是
   

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

9 . 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)
   

A．放电时Li＋由B极向A极移动

B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．电解液a可以为氯化锂溶液

10 . 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：
   
（1）下列说法正确的是________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。
（5）利用下列反应：Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。___
   
_______是正极，正极反应式：_____________；
________是负极，负极反应式：____________
（6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中(SOCl₂)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li2SO₃+2S，此电池中__作正极，负极的电极反应为_______。