1 . 标准电极常用于测定其他电极的电势，测知电极的电势高于电极的电势。以下说法正确的是（       ）
   

A．溶液可用代替

B．电极反应为

C．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

D．若把体系换作体系，电压表的示数变大

2 . 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+2H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

3 . 锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂．回答下列问题：
   
(1)外电路的电流方向是由_________极流向_________极．(填字母)
(2)电池正极反应式为_________。

4 . 如图，在盛有稀的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
   

A．外电路的电流方向为外电路

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为

5 . 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，溶液中H+浓度减小

B．乙：正极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：放电一段时间后，电解质溶液的浓度减小，两极质量增加

6 . 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+

D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+

7 . 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法中，正确的是

   

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

8 . 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生	B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的c(H＋)均减小	D．产生气泡的速率甲比乙慢

9 . 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A．电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C．移向X电极，Y电极上有氢气产生

D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

10 . Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_______。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______。
(3)装置丙中溶液的pH变化是_______。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。
Ⅱ.今有下列物质：
①甲烷　②乙烷　③乙烯　④苯　⑤苯乙烯　⑥分馏汽油
(5)常温下呈气态的是_______。
(6)属于芳香烃的是_______。
(7)能与溴水反应而使溴水褪色的是_______，由于萃取作用而使溴水褪色的是_______。
(8)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。