1 . 被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C．当0.1 mol Zn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D．该电池电流由正极经外线路流向负极

2 . 有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A．A﹥B﹥E﹥D	B．A﹥B﹥D﹥E
C．D﹥E﹥A﹥B	D．D﹥A﹥B﹥E

3 . 如图为一原电池装置，下列说法错误的是

A．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：Fe-2e-=Fe2+

B．若电解质溶液为浓硝酸，则Cu为负极

C．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上有气体产生

D．若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转

4 . 现有反应：①Ba(OH)₂^∙8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_______(填“正极”或“负极”)，溶液中H⁺向_______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_______。

5 . 将铜片、锌片和CuSO₄溶液组装成原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，下列说法不正确的是

A．溶液中移向锌电极

B．铜片作正极，Cu在正极发生还原反应

C．锌片质量减少65g，铜片质量增加32g

D．电子由锌片通过导线流向铜片

6 . 已知可逆反应：据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)。进行如下操作：

a.向烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
b.若改向烧杯中滴加溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？_______
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？_______
(3)a操作过程中，棒发生的反应为_______
(4)b操作过程中，棒发生的反应为_______

7 . 铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu²⁺(aq)=2Al³⁺(aq)+3Cu(s)，设计如图所示的原电池。

①两个电极一个是铜，一个是铝，电极X的化学式为_______。
②盐桥中的阴离子向_______(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li₂S+Fe。放电时的正极反应式为_______。
(3)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_______。
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。
A.铜        B.钠          C.锌          D.石墨

8 . 如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是

A．B电极为原电池的正极	B．C中阳离子向A极移动
C．A、B、C可能分别为、稀盐酸	D．A电极发生氧化反应

9 . 如图所示，装置Ⅰ是可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是

A．闭合后，b电极附近的pH变小

B．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出气体体积为112mL

C．极是负极，电极反应为2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4

D．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性

10 . 图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A．铁环作为柠檬电池的正极

B．电子由发光二极管经导线流向Fe环

C．负极的电极反应为：

D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置