1 . 我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。
已知：反应①单独制备：，不能自发进行；
反应②单独脱除：，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①

B．产生的电极反应：

C．当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g

D．协同转化总反应：

2 . Ⅰ．反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

   

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________；原因是________。
A．增加铁的量       B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强       D．滴加几滴CuSO₄溶液
Ⅱ．在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为___________。
(5)2min时物质B的浓度为___________。

3 . 一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化成电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．Pt2电极的电势高于Pt1电极的电势

B．燃料电池总反应为

C．Pt1电极附近发生的反应为NO+2H2O+3e-=+4H+

D．该电池放电时H+从Pt1电极通过质子交换膜向Pt2电极移动

4 . 银铝电池具有能量密度高的优点，其工作原理如图所示，电池放电时的反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]+6Ag。

下列说法错误的是

A．Al为电源负极	B．正极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．放电时负极区pH增大	D．放电时Na+通过交换膜向右侧移动

6 . 目前研究较多的Zn－H₂O₂电池，其电池总反应为Zn+OH^-+HO=ZnO+H₂O。现以Zn－H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]碱性溶液制备氢气，同时获得N₂及极少量O₂(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是

A．装置1中OH-移向Zn电极

B．反应过程中，d极附近的pH增大

C．电极c的主要反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O

D．通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生N22.24L(标准状况)

7 . 全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是
   

A．放电时，A极为负极，发生还原反应

B．放电时，B极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，电子移动方向为A极→隔膜→B极

D．充电时，A极反应式为V2+-e-=V3+

8 . 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+Ag，下列说法错误的是

A．Ag2O发生还原反应

B．溶液中OH-向负极移动

C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极

D．Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

9 . 金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是
   

A．放电时，通入空气的一极为负极

B．放电时，电池反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH

C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

10 . 在直流电源作用下，双极膜中间的解离为和，利用电解池产生强氧化性的羟基自由基()，处理含苯酚废水和含的烟气的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电势：N电极＜M电极

B．含SO2的烟气被吸收的反应为

C．阴极电极反应式为

D．每处理苯酚，理论上有透过膜