1 . 根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂离子电池。其放电过程可表示为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是

A．电能转化为化学能

B．电解质溶液是稀硫酸

C．电子通过外电路从Ag2O极流向Zn极

D．Zn作负极被氧化

2 . 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化？

A．不变

B．先变小后变大

C．逐渐变大

D．逐渐变小

3 . 干电池中发生的反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．碳棒为电池的负极	B．H2在Zn片上生成
C．电流由锌片流向碳棒	D．Zn片上发生氧化反应

4 . 下列关于四种装置的叙述不正确的是

A．电池Ⅰ：锌片和铜片上均有气泡产生

B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

C．电池Ⅲ：是一种充电电池，又称为二次电池，常用在汽车上

D．电池Ⅳ：电极b发生的电极反应方程式为

5 . 水果电池是利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能制作的一种电池。水果电池的发电原理：两种金属片的活泼性不一样，较活泼的金属能与水果中酸性物质的氢离子反应，从而形成原电池。水果电池的电流及电压大小与电极材料、电极间距、果酸浓度等有关。甲、乙两位同学一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验编号	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

试根据上表中的实验数据回答下列问题：
(1)实验2中负极是___________，电极反应式为___________。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是___________。
(3)由实验1～4可知影响水果电池的电压的因素是___________。
(4)通过实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与___________有关。

6 . 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^-通过时，两极的质量差为_________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为________mol。

8 . 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是___________。
②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其___________性增强，进而与发生反应。
(2)探究与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是___________。
用如下装置进行实验【硫酸与浓盐酸中接近】。

装置	序号	试管内药品	现象
	甲	浓盐酸	24小时后仍无明显变化
	乙	粉+硫酸	24小时后仍无明显变化
	丙	粉+浓盐酸	24小时后气球变鼓

②甲实验的目的是___________。
③a．丙中气球变鼓是因为生成了___________气体(填化学式)。
b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从物质性质角度分析丙中反应能够发生的原因：___________。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。
①该装置中左侧电极作___________(填“正”或“负”)极。
②写出该装置右侧烧杯中的电极反应式___________。

对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，发现两极上分别发生氧化和还原反应，而总反应不一定是氧化还原反应。
③结合上述实验思考，仅由以下实验用品能否设计成原电池__________。
片、浓溶液、蒸馏水、烧杯、盐桥、导线、电流表(选做下列a或b，若两个都作答，按a计分)

a．若能，在右装置图中填写烧杯中的试剂，并标出电子的移动方向。
b．若不能，说明原因。

10 . 将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各项叙述正确的是

A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出	B．负极附近Cl-的浓度减小
C．正极附近Cl-浓度逐渐增大	D．溶液中Cl-的浓度基本不变