1 . 某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况归纳成几条，你认为叙述合理的是
   
①锌为正极，铜为负极
②电解质溶液的pH值不变
③电流表的指针发生偏转
④铜极上有气泡产生
⑤溶液中的正离子向负极移动
⑥电流方向是由铜极经导线流向锌极

A．①③⑥

B．②④⑤

C．③④⑥

D．①③⑤

2 . 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺ Zn²⁺+Cu，则该反应的原电池组成正确的是（     ）

选项	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Ag	Cu
负极	Cu	Zn	Cu	Fe
电解质溶液	CuCl2	CuSO4	H2SO4	ZnCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 如图所示，C为电解质溶液。电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，则A、B、C应是下列各组中的

A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸

B．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液

C．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸

D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液

4 . 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)₂Ag₂O＋Zn＋H₂O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．Ag

B．Zn(OH)2

C．Ag2O

D．Zn

5 . 自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿(PbS)，电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO₄溶液未出现黑色沉淀。下列有关说法中正确的是          (        )
   

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为：FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2+16H+

6 . A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)B中锡极为________极，电极反应式为_________，锡极附近溶液的酸性_________(填“增强”“减弱”或“不变”)。B中Fe极为________极，电极反应式为_________。
(3)C中被氧化的金属是___________，总反应的化学方程式为___________。
(4)A、B、C中铁被氧化由快到慢的顺序是___________。

7 . 某原电池的总反应的离子方程式为:2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，能实现该反应的原电池组成是（       ）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为NaCl溶液

B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

8 . 下列有关图1和图2的叙述不正确的是
   

A．均发生了化学能转化为电能的过程

B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物

C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向Cu

D．相同条件下，图2比图1的能量利用效率高

9 . 有关下图所示原电池的叙述不正确的是

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片

B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

10 . 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（       ）

A．电池工作中，盐桥中的Cl-向负极移动

B．负极反应式：2H++2e-=H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．Fe作正极，发生氧化反应