1. Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于表中,回答下列问题:
元素 | Mn | Fe |
电离能/ kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 |
I3 | 3 248 | 2 957 |
(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为
___________,比较两元素的 I
2、I
3可知,气态 Mn
2+再失去一个电子比气态 Fe
2+再失去一个电子难。对此,你的解释是
___________。
(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与 Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
___________。
(3)六氰合亚铁离子中的配体 CN
-中 C 原子的杂化轨道类型是
___________。
(4)三氯化铁常温下为固体,熔点 282 ℃,沸点 315 ℃,在 300 ℃以上易升华。易溶于水, 也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为
___________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为
___________。