1 . 某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是

A．Zn为负极，发生氧化反应

B．b电极反应式为2Fe3+＋2e-=2Fe2+

C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极

D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

2 . 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。表中所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	硫酸铜
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O₂===2ZnO，原料为锌粒、KOH电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　)

A．锌为正极，空气进入负极反应	B．负极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
C．正极发生氧化反应	D．放电时电子在溶液中从正极向负极移动

4 . 原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是____(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为___。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式为2CO+2CO-4e^-=4CO₂。
①正极反应式是____。
②总电池反应式是___。

5 . 镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，装置如图所示，它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。

请回答下列问题：
(1)放电时，还原反应在____(填“a”或“b”)极进行，负极的电极反应式为____________，在放电过程中，正极附近的电解质溶液碱性会____(填“增强”或“减弱”)。
(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是________________。

6 . 根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂离子电池。其放电过程可表示为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是

A．电能转化为化学能

B．电解质溶液是稀硫酸

C．电子通过外电路从Ag2O极流向Zn极

D．Zn作负极被氧化

7 . 干电池中发生的反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．碳棒为电池的负极	B．H2在Zn片上生成
C．电流由锌片流向碳棒	D．Zn片上发生氧化反应

8 . 水果电池是利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能制作的一种电池。水果电池的发电原理：两种金属片的活泼性不一样，较活泼的金属能与水果中酸性物质的氢离子反应，从而形成原电池。水果电池的电流及电压大小与电极材料、电极间距、果酸浓度等有关。甲、乙两位同学一起做了水果电池的实验，测得数据如下：

实验编号	电极材料		水果品种	电极间距/cm	电压/mV
1	锌	铜	菠萝	3	900
2	锌	铜	苹果	3	650
3	锌	铜	柑橘	3	850
4	锌	铜	西红柿	3	750
5	锌	铝	菠萝	3	650
6	锌	铝	苹果	3	450

试根据上表中的实验数据回答下列问题：
(1)实验2中负极是___________，电极反应式为___________。
(2)实验1和5电流方向相反的原因是___________。
(3)由实验1～4可知影响水果电池的电压的因素是___________。
(4)通过实验2、6和实验1、5的比较可发现水果电池的电压还与___________有关。

9 . 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^-通过时，两极的质量差为_________g。
(2)当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为______。当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为________mol。

10 . 将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各项叙述正确的是

A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出	B．负极附近Cl-的浓度减小
C．正极附近Cl-浓度逐渐增大	D．溶液中Cl-的浓度基本不变