【推荐3】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
①甲硅烷(SiH₄)属于___(“离子化合物”或“共价化合物”)。
②已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和液态水放出热量44.6 kJ，则甲硅烷自燃的热化学方程式为___________。
(2)氢氧燃料电池的总反应为2H₂＋O₂=2H₂O，其工作原理如下图所示。

①图中H₂从___________(填“a”或“b”)通入，该电池的正极是___________(填“M”或“N”)电极，其中在N极发生的电极反应式是___________。
②如果在外电路中有1 mol e^-发生转移，则消耗标准状况下O₂的体积为___________L。

【推荐1】微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(含)。

1．b电极为___________极。

A．正

B．负

C．阳

D．阴

2．负极的电极反应式为：___________。
3．隔膜1为___________离子交换膜。
A．正             B．负
4．正、负极产生气体的物质的量之比为___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐2】（1）CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NO_x的排放量。回答下列问题：
CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g) △H
已知：CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g) △H₁＝—226kJ•mol^—1
N₂(g)+2O₂(g)⇌2NO₂(g) △H₂＝+68kJ•mol^—1
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       △H₃＝+183kJ•mol^—1
脱硝反应△H＝______，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡转化率的条件是(写出两条)________、___________。
（2）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，则负极电极反应式为_________。
（3）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu+H₂O＝Cu₂O+H₂↑。写出阳极的电极反应式_______。
   

【推荐3】工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（l）△H
（1）已知氢气的燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=_____。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

浓度	c（NH3）（mol/L）	c（O2）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反应在第2min到第4min时，O₂的平均反应速率为_____。
②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是_____（填序号）．
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O₂的浓度
③下列说法中能说明4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）达到平衡状态的是_____（填序号）．
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH₃
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反应速率v（NH₃）：v（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化
（3）某研究所组装的CH₂=CH₂﹣O₂燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为_____。
②该电池负极的电极反应式为：_____。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现阳极周围变浑浊并有气泡产生，其原因可能是：_____（用相关的离子方程式表示）。

【推荐1】回答下列问题：
(1)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则该反应的化学方程式为____，反应进行到6s时，B的平均反应速率为____mol·L^-1·s^-1。

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。该装置负极反应方程式为____。

(3)写出乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：____，该反应类型为____；写出乙烯和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：____，该反应类型为____。

【推荐2】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是___________(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式为___________。
(2)丙池中E电极为 ___________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为___________。
(3)当甲池中B电极上消耗O₂的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻___________g，则丙池溶液的pH为___________
(4)一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是___________ (填选项字母)。

A．Cu

B．CuO

C．CuCO3

D．Cu(OH)2

【推荐3】探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。
(1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验：

①甲装置中铝片上的电极反应方程式为：_______。乙装置中铝片上的电极反应方程式式是_______。
②根据上述实验结果分析，下列说法正确的是_______。
a.构成原电池负极的金属总是比正极活泼
b.镁的金属活泼性不一定比铝的强
c.金属在原电池中作正极还是负极，既与金属活泼性有关，还与电解质溶液的成分有关
(2)铅酸蓄电池是常见的二次电池，放电时发生反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。该电池的负极材料为_______；该电池充电时，溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效的特点，其简易装置如图所示：

铂电极b上的电极反应方程式式为_______，室温下，若该电池消耗1molH₂时可提供电能257.4kJ的能量，则该燃料电池的能量转化率为_______。(已知：室温下，1molH₂完全燃烧生成液态水时，释放286.0kJ的能量。)

【推荐1】如图所示，是原电池的装置图。请回答：

   

(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________； 在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C的pH___________ (填“升高”“降低”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________， B极电极反应式为___________。
(3)CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

   

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，若线路中转移2 mol电子，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标准状况下的体积为___________ L。

【推荐2】化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题

(1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________。
(2)石墨(C)极的电极反应式为______________________。
(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g，一段时间后烧杯中c(Cu²⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：

(4)从a口加入___________(填名称)。H⁺移动方向是___________(填“A到B”或“B到A”)
(5)A极发生的电极反应式：______________________。
(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是___________。